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【題目】已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2的結(jié)構(gòu)相似．由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是（ ）
A.Mg（OH）2和CH≡CH
B.MgO和CH≡CH
C.Mg（OH）2和CH3CH=CH2
D.Mg（OH）2和CH3C≡CH

【題目】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是①密度比為16：11 ②密度比為11：16 ③體積比為16：11 ④體積比為11：16（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

【題目】已知(HF)2 (g)2HF(g) △H＞0且平衡體系的總質(zhì)量（m總）與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．溫度： T1＜T2

B．平衡常數(shù)：K(b)＜K(c)

C．反應(yīng)速率：vb＞va

D．當(dāng)m總/n總 = 30g/mol時(shí)，n(HF)：n[(HF)2]=2：1

A. 鈉質(zhì)地軟 B. 鈉易與氯氣反應(yīng)

C. 鈉保存在煤油中 D. 鈉可在TiCl4溶液中置換Ti

A. (NH4)2CO3 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al

A.K+B.Al3+C.SO42-D.AlO2-

A．6a+5d < 4c + 10b

B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

C．6a+5d > 4c + 12b

D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

A.蒸發(fā) FeCl3 溶液B.FeCl3 溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵D.FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液

【題目】中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為 ， c口通入的物質(zhì)為 ．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： ．
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)12.8g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

【題目】根據(jù)題意解答
（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有和
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為 ．
③試分析1～3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因 ．