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A. 該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙

C. 該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜 D. 該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動

A.NaHSO4溶于水B.HCl溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

【題目】下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
A.Ba（NO3）2溶液 白色沉淀
B.無色溶液 白色沉淀
C.Ba（NO3）2溶液 無現(xiàn)象 白色沉淀
D.Fe（NO3）2溶液 白色沉淀

【題目】有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)各裝置圖的敘述，不正確的是（ ）
A.裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2
B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C.裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D.裝置④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

①Cl- ②NO3—③SO42—④S2-

A.①②B.②③C.③④D.①③

A. a為鉛蓄電池的負(fù)極 B. 電解過程中SO42－向右側(cè)移動

C. 電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

（1）影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是________，所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響的因素入手．

a． v（正）≠v（逆） ．v（正）和v（逆）都增大 v（正）和v（逆）都減小

（2）研究的思路與方法

①研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：

．．

其中，適合于研究_______對平衡的影響，適合于研究_______對平衡的影響．

．濃度．溫度．壓強(qiáng)．催化劑

②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)．

（3）單一因素對化學(xué)平衡移動影響的實(shí)驗(yàn)研究：

．濃度：將與反應(yīng)后所得的混合液分為等份，分別加入濃溶液、濃溶液和固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃溶液后的混合溶液紅色________，加入固體后，混合溶液紅棕色________．

．溫度：將密封并相互連通的盛有的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中．

現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色________；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色________．

（4）綜合（3）能得出的影響化學(xué)平衡移動的原因是________．

（一）二氧化硫的制備

實(shí)驗(yàn)室一般采用亞硫酸鈉與硫酸（濃硫酸與水1:1混合）反應(yīng)制取二氧化硫：

A B C D E

（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序?yàn)椋?/span>________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（二）二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)

將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度，稱15.0g Na2SO3樣品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液20.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)時錐形瓶中溶液顏色變化是________________________，樣品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

A. 鐵粉與氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3

B. Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

C. 11.2LCl2的質(zhì)量為35.5g

D. 保存氫氟酸時, 常用帶橡膠塞的玻璃瓶

A. 6mL B. 8mL C. 10mL D. 12mL