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A. 酸雨是指pH值<7的雨水，酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置，酸性變強(qiáng)

B. NO2與SO2的過(guò)度排放是形成酸雨的主要原因

C. 使用新型能源不會(huì)對(duì)酸雨的防治產(chǎn)生效果

D. 酸雨不會(huì)對(duì)動(dòng)物的健康產(chǎn)生任何影響

圖1圖2

(1)由圖1可知,該酶降低的活化能是______(用圖中字母表示),與無(wú)機(jī)催化劑相比______________________,因而催化效率更高。

(2)活細(xì)胞產(chǎn)生酶的場(chǎng)所有________,需要的原料是________。

(3)圖2中對(duì)照組是____曲線的結(jié)果,其中b為加入_____抑制劑的曲線,判斷理由是_________________。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出加入該酶的激活劑的曲線。________________

(4)信號(hào)肽假說(shuō)認(rèn)為,編碼分泌蛋白的mRNA在翻譯時(shí)首先合成的是N末端帶有疏水氨基酸殘基的信號(hào)肽,它被內(nèi)質(zhì)網(wǎng)膜上的受體識(shí)別并與之相結(jié)合。信號(hào)肽經(jīng)由膜中蛋白質(zhì)形成的孔道到達(dá)內(nèi)質(zhì)網(wǎng)內(nèi)腔,但蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)到高爾基體加工時(shí)卻沒(méi)有了該信號(hào)肽序列。據(jù)此我們可以推斷內(nèi)質(zhì)網(wǎng)中可能存在的酶及作用是_______________。

(5)蛙的紅細(xì)胞合成酶所需要的ATP主要由_______(過(guò)程)產(chǎn)生。

步驟一：在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應(yīng)。等大部分鎂粉反應(yīng)完全后，再加入鎂粉，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，等鎂粉完全反應(yīng)后，加熱回流30 min。

步驟二:將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH 為4~5,析出橙紅色固體，過(guò)濾，用少量冰水洗滌。

步驟三:用95%的乙醇重結(jié)晶。

（1）步驟一中反應(yīng)不需要加熱就能劇烈進(jìn)行,原因是____________。鎂粉分兩次加入的原因是______________。

（2）步驟二中析出固體用冰水洗滌的原因是______________。若要回收甲醇，實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管和錐形瓶外還應(yīng)有___________。

（3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個(gè)試管中，其中一個(gè)試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個(gè)則放在陽(yáng)光下照射。用毛細(xì)管各取上述兩試管中的溶液點(diǎn)在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1: 3 的苯-環(huán)己烷溶液的容器中，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)所采用的方法是_______法。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知:_______；利用該方法可以提純反式偶氮苯。

A. t2-t3，氣體總物質(zhì)的量保持不變(已知該條件下SO3為氣體)

B. t2時(shí)，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0

C. t1時(shí)刻，只有正方向的反應(yīng)沒(méi)有逆方向的反應(yīng)

D. t2-t3，處于靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)不再發(fā)生

A. HCl B. NO2 C. NH3 D. FeC13

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。

①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2 和O2 反應(yīng)生成（NH4）2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測(cè)得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時(shí)，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會(huì)降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。

（3）一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應(yīng)，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng)，則NO和NO2 的體積比為________。

【題目】在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小
B.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 molL﹣1s﹣1
C.當(dāng)v正（CO）=2v逆（N2）時(shí)，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變
D.保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變

A. 呈酸性的雨水就是酸雨 B. 能電離出H+的物質(zhì)屬于酸

C. “雷雨肥莊稼”符合科學(xué)道理 D. 白色物質(zhì)引起的污染叫白色污染

步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過(guò)濾、低溫干燥得紅色粉末。

步驟2:稱取1.9600 g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。

書(shū)驟3：準(zhǔn)確量取20.00mL的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性，向其中加入過(guò)量的KI.，充分反應(yīng)后，以淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL.過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)如下：Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。

（1）步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）步驟2 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）步驟3 中加入過(guò)量KI的作用是_________________。

（4）若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3 的反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算確定紅色粉末中含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）________。

A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 對(duì)2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣