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（1）寫出元素符號：A________；B________； F_________。

（2）六種元素中，單質(zhì)還原性最強的是______（寫化學式，下同）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是__________。

（3）寫出C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：______所含化學鍵類型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_____________。

（5）D、E元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學方程式：_________________。

【題目】已知可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)．這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列關于此反應的說法中錯誤的是

A. 升高反應體系的溫度，可使反應速率變大

B. 該反應中N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

C. 該反應達到平衡狀態(tài)時．N2、H2和NH3三者的濃度一定相等

D. 為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可適當提高N2的濃度

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

【題目】欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有（ ）試劑的裝置．
A.澄清石灰水、濃H2SO4
B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C.溴水、濃H2SO4
D.CCl4、堿石灰

（1）請寫出上述8種元素中電負性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學式_______（用具體元素符號表示的化學式），寫出基態(tài)原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為________。

（2）寫出H的原子在基態(tài)時的核外電子排布式為____________。

（3）1mol D2A6分子（鏈狀）中含有鍵的數(shù)目為____________。

（4）已知A2F2分子結(jié)構(gòu)如圖a所示，則其中心原子雜化軌道類型為_________。

（5）判斷A2F2________（填難或易）溶于DG2，并簡要說明原因___________。

（6）C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為________，若該化合物的密度為g·cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近E原子間的距離為_______ pm（用含、NA的代數(shù)式表示）。

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

A. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

B. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

C. 焰色反應是化學變化

D. 焰色反應后金屬絲用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒

A. 常溫時，在正負極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)

B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

D. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為__________。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中中心離子是_________，配體分子的價層電子對互斥模型________。

（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，F(xiàn)e(CO)5的熔點為253K，沸點為376K，則Ni(CO)4固體屬于晶體____________，1mol Ni(CO)4含有的配位鍵數(shù)目為_______。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78 pm，則熔點NiO__________FeO（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________。

（5）Fe3O4晶體中，O2－的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2－圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2－圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2－數(shù)之比為___________，有___________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a= _______________pm。（寫出計算表達式）

【題目】下列物質(zhì)互為同系物的是（ ）
A.乙烯和1，3﹣丁二烯
B.CH3Cl和CH2Cl2
C.乙烯和聚乙烯
D.苯和二甲苯