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某工廠的廢水中只含氯化鎂和少量鹽酸，欲測定廢水中各組分的濃度，某興趣小組采用滴定法按以下步驟進行操作：
①取25.00mL工廠廢水放入錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑，用 0.2020mol?L^-1氫氧化鈉溶液滴至終點，滴定前后滴定管中示數如右圖．
②再取25.00mL工廠廢水放入錐形瓶中，加入 0.2020mol?L^-1NaOH溶液V₁ mL（過量），振蕩．然后加入2～3滴甲基橙試液，用0.1012mol?L^-1的鹽酸滴定過量的氫氧化鈉溶液至終點，消耗鹽酸V₂mL．
③略．
（1）步驟①取25.00mL廢水所用的儀器，滴定時左手，眼睛注視．計算c（HCl）=mol?L^-1．
（2）步驟②滴定至終點觀察到的實驗現(xiàn)象．步驟②測出氯化鎂的濃度明顯不合理，實驗設計存在問題，請?zhí)岢鲆环N改進的方法．若改進后步驟②消耗鹽酸的體積為V₃mL．請列出計算c（MgCl₂）的表達式．
（3）請設計另外一種測定該工業(yè)廢水各組分濃度的實驗方案并簡述實驗步驟．

（1）蓋斯是熱化學的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1．
請寫出氣態(tài)肼與NO₂氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：．
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ?mol^-1，H-H的鍵能為436kJ?mol^-1，N-H的鍵能為393kJ?mol^-1，計算合成氨反應生成1molNH₃的△H=kJ?mol^-1．
（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，
①該Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為
②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH^-）=
③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=．
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題
①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．
③物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積．

已知常溫下：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39；K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31；K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17；K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12．某溶液中有濃度均為0.0l mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，加入氫氧化鈉溶液，當溶液的pH=6時，下列敘述不正確的是（　�。�

已知KHSO₃溶液呈弱酸性．在0.1mol?L^-1KHSO₃溶液中，下列關系正確的是（　�。�

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

已知：CaC₂O₄沉淀的Ksp=2.3×10^-9，將等體積的CaCl₂溶液與Na₂C₂O₄溶液混合，若起始CaCl₂的濃度為1×10^-2mol?L^-1，則生成沉淀所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始濃度為（　　）

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�

已知室溫時，0.1mol/LCH₃COOH在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述正確的是（　�。�

當用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列操作使測定結果（酸的濃度）偏低的是（　�。�

下列熱化學方程式，正確的是（　�。�