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式為（ ）

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

【題目】已知下列熱化學方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s) 　　△H１＝–351.1 kJ/mol

Hg(l)+O2(g)＝HgO(s) 　　△H２＝–90.7 kJ/mol

由此可知反應Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) △H3 ；其中△H3的值為 ( )

A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/mol

C. –438.9 kJ/mol D. –260.4 kJ/mol

【題目】下圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得全部產物的實驗裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價．請回答：

（1）裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是；實驗過程中大玻璃管內無水硫酸銅表面的現(xiàn)象是；圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復選用）試指出各洗氣瓶內試劑名稱① ， ② ， ③ ， ④ ．
（2）檢驗所得產物含SO2的實驗現(xiàn)象為
（3）檢驗所得產物含CO2的實驗現(xiàn)象為 ．
（4）寫出木炭和濃硫酸反應的化學方程式 ．

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O，C中的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．

（1）A中裝有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，該反應的化學方程式是： ．
（2）B中加入的是堿石灰，其作用是 ．
（3）D中收集到的物質是 ， 檢驗該物質的方法現(xiàn)象是 ．

【題目】某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步驟中所用NaOH溶液是過量的）依據以上信息回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式；固體B；溶液E ．
（3）寫出④反應的化學方程式④；①、②、③、反應的離子方程式①；②；③ ．

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )。
A.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質
B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.Cu與稀硝酸的反應 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.CaCO3與鹽酸反應 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應 MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O

A. 從左向右數(shù)第七縱行是ⅦA族 B. 從左向右數(shù)第十一縱行是ⅠB族

C. ⅠA族全部是金屬元素 D. 第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

A. 原子半徑：X>Y>W

B. 簡單陰離子的還原性:Z＞W

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

D. 氧化物對應水化物的酸性：Z>Y