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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用．反應A： 4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
（1）反應A的熱化學方程式是 ．
（2）斷開1mol H﹣O鍵與斷開1mol H﹣Cl鍵所需能量相差約為kJ，H2O中H﹣O鍵比HCl中H﹣Cl鍵（填“強”或“弱”） ．

A.AB.BC.CD.D

【題目】對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據代號．
請回答下列問題：
（1）請將分類依據代號填入相應的括號內．
兩種物質都不是電解質
兩種物質都是鈉的化合物
兩種物質都是氧化物
兩種物質都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL﹣1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體．
①反應的化學方程式為 ．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？ ．
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現一系列變化：
a．先出現紅褐色沉淀，原因是 ．
b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應的離子方程式是 ．

A. 電離常數: Ka(HA)> Kb(HB)

B. 由P點計算Ka(HB) ≈10-4

C. pH=7 時，c(A-)=c(B-)

D. 中和分數達100%時，HA溶液中存在

（1）若A為單質:

①金屬氧化物B常作為磁性材料，則元素A在周期表中的位置為_________。

②A是一種黃綠色氣體單質，則生成物中弱電解質的結構式為_________。

③B能腐蝕玻璃，單質C為空氣的主要成分之一，寫出該反應的化學方程式: _________。

（2）若A為氧化物:

①A為淡黃色固體，則A的電子式為_________。

②A、C均能造成光化學煙霧，則生成1molB轉移的電子數目為_________。

（3）若B俗稱酒精，C是生活中食用醋的主要成分，則有機物A的名稱是_________。另外，A為鹽時還可能發(fā)生鹽類的水解，用以總結水解的規(guī)律及微粒濃度的關系等知識。

【題目】根據如圖所示回答有關問題：
（1）甲池為（選填“原電池”或“電解池”），
（2）乙池中Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為： ．
（3）石墨A上收集到1.12L氣體（標況下），則反應過程中轉移的電子數為 ．

（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有（填元素符號）
（2）元素①在元素周期表中的位置是
（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為（填化學式）
（4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式： ③⑤②⑤③⑦
（5）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式： ．

已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學成分如下表：

②氯化鉛熔點為498℃，密度為5.9g/cm3；鉍的熔點為271℃，沸點為1470℃；BiCl3的熔點為506.5℃。

③鋅酸鹽簡寫成ZnO22-，如鋅酸鈉Na2ZnO2。

④+3價鉍的化合物較為穩(wěn)定，鉍酸鈉難溶于水。

回答下列問題:

（1）實驗室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱)中完成。

（2）NaBiO3中鉍元素的化合價為________。

（3）“氧化除砷銻”的工藝機理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下，鼓入壓縮空氣，使砷、銻氧化揮發(fā)，同時空氣也與鉍液反應，利用Bi2O3的_______性將雜質砷、銻轉變成As2O3、Sb2O3而除去。

（4）“氯化除鉛”過程中，氯氣與鉛、鉍反應分別生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又會被鉛還原，發(fā)生反應3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制溫度350-400℃，利用熔點和密度特點，氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態(tài)覆蓋，防止氯氣__________________。

（5）高溫精煉的實質為堿性精煉，加入少量KNO3和NaOH，將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅，同時得到氮氣，寫出高溫精煉的化學方程式: __________________。

（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末，溶液變?yōu)樽霞t色，該反應經常用來檢驗Mn2+，寫出該反應的離子方程式__________________。

A.用乙醇制乙烯B.用油脂制肥皂

C.用氯氣和消石灰制漂粉精D.用飽和食鹽水制燒堿

A. C5H10 B. C4H8 C. C3H6 D. C2H6