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【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B. 升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH＞0

C. 25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

D. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2

【題目】熔融燒堿應選用的器皿是( )
A.石英坩堝
B.普通玻璃坩堝
C.生鐵坩堝
D.陶瓷坩堝

A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1 g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2 g 。

（1）準確配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：天平、燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和____________。

（2）寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式_____________________________________。

（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，如何檢驗是否沉淀完全，其操作是_____________。

（4）方案I中，若濾液渾濁，將導致測定結果________（選填“偏高”或“偏低”）。

（5）由方案I ：Na2SO3固體的純度可表示為：___________。

（6）方案I、方案Ⅱ ：m1________m2（填“>”、“<”或“=”）。

（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是________。滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。

A．酸性KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．Br2水 D．FeCl3溶液

【題目】某溫度時，在2L容器中A,B兩種物質間的轉化反應中，A,B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應的化學方程式為
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為 ．
（3）4min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）， 8min時，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

A. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

B. Br- + H2O HBr + OH-

C. CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

D. NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

A. 酒香撲鼻 B. 干冰升華

C. 蠟燭照明 D. 用金剛石切割玻璃

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿．回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A________， B________， C________，D________。

（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填“高“或“低“），原因__________。

（4）E元素的正三價離子的電子排布式為________________________。E元素在周期表中的位置是_________。

（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：_____________________________________。

（6）寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________。

【題目】溫度T℃時，在3個相同的恒容密閉容器中發(fā)生：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H =－41kJ·mol—1，其起始時投料的方式、各物質的量及其達平衡過程體系熱量的變化如下表所示：

下列說法中正確的是

A. 若經(jīng)過10s容器①中反應達到平衡，則v(CO)＝0.08 molL－1s－1

B. 容器②和容器③中熱量變化：Q2＝Q1＝32.8 kJ

C. 若加入催化劑，改變了該反應的途徑，反應的△H也隨之改變

D. 保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO 和0.4molCO2 (g)，則平衡不發(fā)生改變