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I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現(xiàn)紅褐色沉淀，請寫出該反應的離子方程式__________________。

I1.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知: ①氧化過程中，控制反應液溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應:

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO 和NO2發(fā)生反應:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）木屑的主要成分是纖維素，結(jié)合已知信息①,你認為向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化過程中反應溫度不宜高于60℃，原因是______________。

（2）不做任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________。

（3）裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是_____ (填字母)。

A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

Ⅲ.測定產(chǎn)品純度:

[實驗步驟] ①準確稱量ag 產(chǎn)品配成200mL溶液

②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL 加入錐形瓶中

③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點

④重復以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

（1）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（2）產(chǎn)品中NaNO2 的純度為______________。

【題目】某實驗小組的同學用圖所示的實驗裝置進行電解反應，電解槽內(nèi)裝有KI﹣淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O

回答下列問題：
（1）左側(cè)為電源極．（填“正”或“負”）
（2）請用方程式及必要的文字解釋左側(cè)溶液變藍色的原因？ ．
（3）寫出右側(cè)發(fā)生的有關電極反應的反應式： ．
（4）電解反應結(jié)束時，左側(cè)溶液中還I﹣ ． （填“有”或“沒有”）
（5）寫出電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式： ．
（6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應 ． （填“變”或“不變”）

①能層　 ②能級　 ③電子云的伸展方向　 ④電子自旋狀態(tài)

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進行相互反應，生成無毒物質(zhì)；或者使用新型燃料電池作汽車動力，減少汽車尾氣污染．
（1）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是 ．
（2）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．圖表示在其他條件不變時，反應：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在右圖中畫出c （NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線 ．

（3）在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計算（寫出計算過程，只寫出計算結(jié)果的不給分）：①計算前2s內(nèi)的△c （CO2）；
②計算前2s內(nèi)的平均反應速率v （N2）；
③計算達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率．

A. 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體

B. 碳酸鈉溶液有堿性，是治療胃酸過多的一種藥劑

C. SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉絲、銀耳等物質(zhì)

D. 濃硫酸具有強氧化性，可用鐵制容器存放濃硫酸

（1）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ，

（3）用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v= ．
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
a．將容器體積變?yōu)?Lb．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑．

【題目】可逆反應m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g），反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)φ（C）在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B.平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動
C.平衡后，增加A的質(zhì)量化學平衡向正反應方向移動
D.化學方程式中，化學計量數(shù)的關系為n＜e+f

A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理

C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理和泡利不相容原理

A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）= mol/L

A. 原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示12C原子

B. 黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合價為+2

C. 系統(tǒng)命名法為3-丁烯

D. 甲基的電子式為: