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A. (m－16)g B. (m＋16)g

C. (m－32)g D. 16g

A. AB. BC. CD. D

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①④

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因：______________________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是：______________________________。

（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______。

①水銀 ②空氣 ③氯酸鉀 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨氣 ⑧鹽酸

A. ①②⑤⑦ B. ①②④⑥ C. ②⑤⑧ D. ②③⑤

【題目】硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)．

已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10﹣5 ， 其飽和溶液中c（OH﹣）約為1×10﹣3molL﹣1 ． 請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是 （填以下字母編號）
A.氫氧化鈉溶液
B.氧化鋁
C.氨水
D.水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是；（任寫一點(diǎn)）
（4）H中溶質(zhì)的化學(xué)式：；
（5）計(jì)算溶液F中c（Mg2+）=（25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10﹣12）

A. 0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B. 0到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

C. 通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

D. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A、D=E
Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
V．F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料
請回答：
（1）甲是由A、B兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為3：1組成的物質(zhì)，乙是由C、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：2組成的物質(zhì)，用電子式分別表示甲和乙的形成過程：
甲：；
乙： ．
（2）寫出含F(xiàn)的黑色磁性氧化物與B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）上述元素A、B、C、D、E、F中五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成，且離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液中加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為：；
（4）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol BaCl2固體完全反應(yīng)后，該溶液中c（SO42﹣）為（已知：忽略溶液體積變化．該沉淀的KSP=2×10﹣9）

①白酒中是否含甲醇 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸（ ）

A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③

【題目】一次性嬰兒尿布——“尿不濕”中含有高分子材料，它主要是利用了高分子的( )
A.熱塑性
B.絕緣性
C.溶脹作用
D.抗腐蝕性