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（1）操作I、Ⅱ的名稱為____________。

（2）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_____________。

（3）溶液a中加入NaHCO3后，生成沉淀的離子方程式為____________。

（4）Al2O3比另外一種鋁的化合物AlCl3熔點高出很多，原因是_________;有人考慮用熔融態(tài)AlCl3電解制備鋁，你覺得是否可行，____(選填“可行”或“不可行”)，試分析原因_________。

（5）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開K2,加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生NH3。打開K1,通入N2一段時間。

①實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是___________。

②由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M方法:___________。

【題目】可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，試根據(jù)圖回答：

(1)壓強p1比p2________(填“大”、“小”)。

(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。

(3)溫度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。

(4)Q值是________(填“正”、“負”)。

【題目】下列有關硫鐵礦制硫酸的說法中，正確的是( )
A.沸騰爐中出來的爐氣，可直接進入轉化器中進行催化氧化
B.焙燒硫鐵礦的反應中，二氧化硫是唯一的氧化產(chǎn)物
C.生產(chǎn)過程中要采用高溫高壓，以有利于二氧化硫更好地轉化為三氧化硫
D.三氧化硫在吸收塔中被吸收時，通常用質量分數(shù)為98.3%的硫酸做吸收劑，而不直接用水吸收

A.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

B.北國風光，千里冰封，萬里雪飄

C.人間巧藝奪天工，煉藥燃燈清晝同

D.野火燒不盡，春風吹又生

A. 屬于烴 B. 屬于糖類 C. 屬于油脂 D. 屬于蛋白質

①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時________（填“吸收”或“放出”）熱量，△H______0（填“>”或“<”）

（2）上述反應中屬于吸熱反應的是____________

（3）C的燃燒熱為________；H2燃燒生成氣態(tài)水的熱值為_______ kJ。

（1）AB的轉化屬于______________反應(填反應類型)，1mol B與足量的金屬鈉反應可以生成標況下的氫氣_________L,B的沸點遠高于相對分子質量接近的烴類，其原因是_______。

（2）化合物D中含氧官能團的名稱為__________

（3）化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為____________

（4）下列有關化合物E的說法中正確的是__________(填序號)。

A.化合物E的分子式為C9H12O3

B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

C.1mol E發(fā)生加成反應最多消耗2 mol H2

D.E中既有非極性共價鍵也有極性共價鍵

（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:__________；

I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;

Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且與溴水反應。

1mol該同分異構體與足量NaOH溶液反應，最多可消耗________molNaOH。

（6）已知E+XF為加成反應，則化合物X的結構簡式為__________。

【題目】用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷段化學反應速率最快，段收集的氫氣最多．

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 ， 一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是 ．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是
A.蒸餾水
B.氯化鈉固體
C.氯化鈉溶液
D.濃鹽酸
E.降低溫度
（4）EF段產(chǎn)生H2的反應速率為mLmin﹣1 ．

A. 47 B. 57

C. 61 D. 175

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說正確的（ ）
A.17g氨氣中所含質子數(shù)為10NA
B.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)為0.1NA
C.在標準狀況下，22.4L氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA
D.在25℃、壓強為1.01×105Pa時，28g氮氣所含的分子數(shù)為NA