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【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是(　　)

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. x＋y>z

C. C的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D. B的轉(zhuǎn)化率降低

（1）NO的物質(zhì)的量為_______mol,NO2的物質(zhì)的量為________mol。

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL、amolL-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_______mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中企部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需耍30%的雙氧水______g。

A. 利用太陽(yáng)能分解水制氫氣

B. 在廠(chǎng)區(qū)大量植樹(shù)綠化，凈化污染的空氣

C. 將煤液化后使用以提高煤的利用率

D. 將化石燃料充分燃燒后再排放

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型
①用乙烷制備氯乙烷（C2H5Cl），；
②乙烯與水反應(yīng)制乙醇，；
③苯制取溴苯， ．

（1）在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

則該反應(yīng)的△H=________kJ/mol.

（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。“高溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是___________________________。

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。

A.擴(kuò)大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):

I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示)；

②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)II達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____；其他條件不變，反應(yīng)II在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2___α1 (填“>”“<”或“=”)。

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（1）海水淡化的方法主要有（填一種）；
（2）下列物質(zhì)不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是 （填序號(hào)）；
A.液溴
B.食鹽
C.氫氣
D.淡水
（3）從海水中提取溴和鎂的流程如下：

①寫(xiě)出下列步驟的離子方程式或化學(xué)方程式
步驟I的化學(xué)方程式： ，
步驟III的離子方程式： ，
步驟IV的化學(xué)方程式： ．
②操作A是 ， 操作B是 ， 從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進(jìn)行的操作有：、萃取、蒸餾．

A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

A. K+、Cl-、MnO4-、SO42- B. Na+、SO42-、Cl-、NO3-

C. H+、NO3-、SO42-、Mg2+ D. Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

A. 元素周期表有七個(gè)周期

B. 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族

C. 氧元素位于第二周期ⅥA族

D. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個(gè)

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在500 ℃左右進(jìn)行，主要原因是(　　)
A.500 ℃時(shí)反應(yīng)速率最快
B.500 ℃時(shí)的平衡濃度最大
C.500 ℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率最高
D.500 ℃催化劑能發(fā)揮最大效力