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CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6　kJ·mol1（反應Ⅰ）

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4　kJ·mol1（反應Ⅱ）

假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）小于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

A. 堿性 B. 酸性 C. 兩性 D. 氧化性

【題目】工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO 含量達標．
請回答下列問題：
（1）調節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成的利用率降低；試劑X可選用（填序號） A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3H2O D．CO2
（2）寫出溶液中鋁粉和NO 反應的離子方程式： ．
（3）還可用以下化學反應使飲用水中NO3﹣含量達標，產物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：H2+NO + +H2O．

【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發(fā)生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡轉化率如右下圖所示，下列說法正確的是( )

A. 該反應的正反應放熱

B. 相同溫度下反應時，平均反應速率：v(I)>v(Ⅲ)

C. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強：V（III）＜V（II）＜V（I）

D. 容器IV在470℃進行反應時，起始速率：v(N2O)正＜v(N2O)逆

A. 乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染

B. 化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C. 有機高分子聚合物不能用于導電材料

D. 葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后，pH變小

B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1

D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物質的量不同

A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋

B．剩下的固體是Fe和Cu

C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋

D．剩下的固體是Fe，無Cu

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]常用作化學試劑，也用于冶金、電鍍等
回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產物． 裝置B的主要作用是 ．
裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置，進行實驗驗證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產物中還含有SO3（g）、SO2（g）． ①乙組同學的實驗裝罝中，依次連接的合理順序為A→→→→ ．
②要證明分解產物中有SO2 ， 開始加熱前應 ， 證明產物中有SO2的實驗現(xiàn)象為；能證明分解產物中有SO3的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）設計實驗證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產物中只含F(xiàn)e2O3： ．

A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L

（1）J的最高價氧化物對應水化物的化學式是 ．
（2）G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑，其電子式為 ． 寫出一個能表示元素G、J非金屬性強弱關系的化學方程式 ．
（3）G單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該無色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在﹣定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，且該反應中有NA個電子轉移，則該反應的化學方程式是 ．
（4）A的最簡單氫化物是（填“極性”或“非極性”）分子，實驗室制備該物質的化學方程式為 ．
（5）根據元素周期律，可以推測上表中長周期元素的單質具有半導體特性的是（填元素符號）．