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A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 氫氣、碘蒸汽、碘化氫氣組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 淡黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 合成氨工業(yè)反應(yīng)過(guò)程中適時(shí)分離反應(yīng)產(chǎn)物

【題目】要對(duì)熱穩(wěn)定的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是（ ）
A.蒸餾
B.重結(jié)晶
C.過(guò)濾
D.萃取

【題目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液體混合時(shí)體積的變化，則溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.45 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2） SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因____________。

SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

①操作Ⅰ是___________。

②加入Sn粉的作用有兩個(gè)：a.調(diào)節(jié)溶液pH； b.__________.

③反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是______________。

（4）錫粉可用于微電子器件生產(chǎn)，該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將1.2g試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入過(guò)量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

【題目】甲酸甲酯分子內(nèi)處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)（即核磁共振譜的峰數(shù)）為（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸且Vx>Vy

A. 中和時(shí)所需NaOH的量 B. 與Mg反應(yīng)的起始速率

C. OH-的物質(zhì)的量濃度 D. 溶液中

A. 濃氫氧化鈉溶液 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 濃鹽酸

A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體

B. H2S的電子式可表示為

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點(diǎn)逐漸升高

D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價(jià)鍵

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中，有廣泛應(yīng)用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列敘述正確的是

A. 該電池放電的時(shí)候，負(fù)極附近pH增大

B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol NiO（OH）被氧化

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O

D. 充電時(shí)，Cd電極接電源正極