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（1）利用CO生產乙醇: 2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1

又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）。下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是____（填字母）。

A．使用高效催化劑 B．降低反應溫度

C. 增大體系壓強 D．不斷將CH3OCH3從反應混合物中分離出來

（3）采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。

①合成甲醇的反應為_______（填 “放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為_____________。

③達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_________L。

④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示，實際生產時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________。

A. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B. 工業(yè)上合成氨反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 選擇500 ℃

C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

A. 增大反應物的量 B. 降低溫度

C. 升高溫度 D. 使用催化劑

A. Na＋、NO3-、Fe2＋、Cl－

B. Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-

C. MnO4-、K＋、SO42-、Na＋

D. K＋、SO42-、HCO3-、Na＋

A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.硫酸

A. Fe(SCN)3 B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

【題目】碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（ ）
A.①③②
B.②③①
C.③①②
D.②①③