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是誰第一個想到苯是環(huán)狀結構的（　�。�

化合物A（C₁₁H₈O₄）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C₂H₄O₂，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是，該反應的類型是；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式．
（2）C是芳香化合物，相對分子質量為180，其碳的質量分數為60.0%，氫的質量分數為4.4%，其余為氧，則C的分子式是．
（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是．
（4）A的結構簡式是或，
．

原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d的A₂B型氫化物均為V型分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素a為，c為；
（2）由這些元素形成的雙原子分子為；
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線型的是，非直線型的是（寫兩種）；
（4）這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是，離子晶體的是，金屬晶體的是，分子晶體的是；（每空填一種）
（5）元素a和b形成的一種化合物與c和d形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具，該反應的化學方程式為．

①②③④甲種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（　�。�

元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑．X元素為（　�。�

（2012?通州區(qū)一模）某有機物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式為（其中R₁、R₂為未知部分的結構；R₂中含有Br原子），為推測X的分子結構，進行如圖的轉化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；G、M都能與NaHCO₃溶液反應．
（1）M的結構簡式為；其俗稱是；
（2）E不能發(fā)生的反應有（填序號）；
a．加成反應　 b．消去反應　    c．氧化反應　   d．取代反應
（3）B的核磁共振氫譜表明該分子中有種不同類型的氫原子；由B轉化成D的化學方程式是；
（4）G在一定條件下發(fā)生反應生成分子組成為C₄H₄O₄的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），G生成C₄H₄O₄的化學方程式為：；
（5）已知X中R₁里含有能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的官能團，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結構簡式是：；
（6）Y與G互為同分異構體，Y的分子中只含有醛基、羧基、羥基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基，則Y的分子結構有種．

（2012?通州區(qū)一模）為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，科學家正在研究如何將CO₂轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
（1）圖1表示該反應過程中能量變化，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”），判斷依據是；
（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應式為：；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為：；
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：；
（4）為了消除污染，在一定條件下，向含有甲醇的廢水中加入一定量的稀硝酸，會有N₂等物質生成．若參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為6：5，寫出該反應的化學方程式；在此反應過程中若消耗32g 甲醇，將轉移mol 電子．

（2012?通州區(qū)一模）有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：

元素	結構、性質等信息
X	構成有機物的主角，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體．
Y	短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質液態(tài)時可用作核反應堆的傳熱介質．
Z	與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性．
M	海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑．

請根據表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置；其氣態(tài)氫化物的電子式；
（2）工業(yè)上制取Y單質常用的方法是；
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑（填“小”或“大”）；
（4）Z的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，寫出反應的化學方程式；
（5）Z的某種鹽是常用的凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理；
（6）舉出實例說明M的非金屬性比X強（用化學方程式表示）．

（2012?通州區(qū)一模）下列敘述正確的是（　�。�

（2012?通州區(qū)一模）對下列實驗產生的現象預測不正確的是（　�。�