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下列各組對(duì)象屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�

在水溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

下列方法中，可以加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率的是（　　）

下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要考慮實(shí)驗(yàn)安全的是（　　）

（2011?安徽）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)節(jié)問(wèn)題．文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO₃溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響．
（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol?L^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O₂對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO₃溶液中通入（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t₁時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式．t₁時(shí)刻后，改反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是．
（3）改課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：溶液的pH；
假設(shè)二：；
假設(shè)二：；
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論．（已知：溶液中的NO₃^-濃度可用離子色譜儀測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

（2011?安徽）W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是（寫(xiě)化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

（2011?安徽）電鍍廢液中Cr₂O₇^2-可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO₄）：Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）?2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（　　）

表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

ⅢA

ⅦA

①

②

③

④

ⅢB

ⅦB

ⅡB

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

Fe

⑩

E

（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是．
（2）元素③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是：（用元素符號(hào)表示）．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填寫(xiě)化學(xué)式，下同），其名稱(chēng)為；堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的是
（4）按要求作圖：⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（5）⑦與⑩中較活潑的是（填寫(xiě)元素名稱(chēng)），用化學(xué)方程式表示原因
（6）寫(xiě)出上圖中元素“E”在周期表中的位置．