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已知：常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大

請回答下列問題：

（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________（填化學(xué)式）。

（2）步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。

（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________（填化學(xué)式）。

（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________（已知反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)不變）。

（5）簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。

【題目】在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.K+、Fe3+、SO 、NO3﹣
B.Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、CO 、OH﹣

A. A B. B C. C D. D

【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）
A.正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大
B.正極有O2逸出
C.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
D.銅片上有H2逸出

【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)下列說法正確的是

A. 增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 將0.2molX充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09mol

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，共吸收a kJ熱量

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ____________ ，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液 _________________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 __________________ 。（答一條）

（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）。

（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（相對分子質(zhì)量為214）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。

則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。

已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－

（4）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用離子方程式表示）。

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 設(shè)起始，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的焓變△H>0

B. 圖中Z的大小為b>3>a

C. 圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中

D. 溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大

（1）鐵在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物中新形成的化學(xué)鍵類型為___________。

（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)________（填離子符號(hào)）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______（用元素符號(hào)表示）。

（4）銅晶體的晶胞如右圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為____________。

②已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm（只寫計(jì)算式）。

A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷

B. 苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為

C. 利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2O72－的顏色差異來檢驗(yàn)酒后駕車

D. C5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有6種

A. 常溫下電離常數(shù)：HX < HY

B. a 點(diǎn)由水電離出的 c(H+)=10-12 molL-1

C. c 點(diǎn)溶液中：c(Y－ )＞c(HY )

D. b 點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和