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A. Mg2+、Na+、SO42－ B. K+、H+、HCO3－

C. Cu2+、NO3－、SO42－ D. Ba2+、NO3－、CO32－

【題目】如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料．
I．單質(zhì)A的名稱 ．
II．寫(xiě)出D的濃溶液與Cu加熱反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式 ．

A. Na2SiO3 B. BaCl2 C. FeCl3 D. NaAlO2

A.AB.BC.CD.D

【題目】有如圖所示裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其中Y端適合于作入口的是 ．
A．瓶?jī)?nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體
B．瓶?jī)?nèi)盛液體洗滌劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)
C．瓶?jī)?nèi)盛水，用以測(cè)量某難溶于水的氣體的體積
D．瓶?jī)?nèi)貯存氣體，加水時(shí)氣體可被排出
E．收集密度比空氣大的氣體
F．收集密度比空氣小的氣體．

己知:①TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O(l)

②TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中

（1）鈦礦石在加入濃硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是_____________。

（2）加入過(guò)量鐵粉的目的是_____________。

（3）固體2的主要成分是_____________。

（4）請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液2加熱煮沸的目的_____________。

（5）在高溫下，TiO2和焦炭的混合物中通入Cl2得到TiC14和一種可燃性氣體，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)A裝置中a儀器的名稱是_____________。

(2)制取氯氣反應(yīng)中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。

(4)當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>_______(填“紅色”或“藍(lán)色”)，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

(5)E裝置中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

(6)用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L氯氣。(KMnO4的摩爾質(zhì)量為158 g·mol—1)

【知識(shí)拓展】

(7)近年來(lái)，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

①高效凈水劑ClO2中氯元素的化合價(jià)為_____________。

②NaClO是一種強(qiáng)氧化劑。某種家用洗滌劑含有NaClO，請(qǐng)寫(xiě)出NaClO在洗滌過(guò)程中的一種作用___________________________________________。

A. 氧化鈣 B. 銅

C. 二氧化硅 D. 硅

A. Si是非金屬元素 B. SiO2對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸

C. SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水 D. SiO2不能與酸反應(yīng)

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2兩種實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若利用圖1實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是 ， 寫(xiě)出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． 若利用圖2實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定理分析，圖中儀器A的名稱為 ， 實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 ．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因： ， H2O2初始物質(zhì)的量濃度為（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)：
在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5g鋅粒，通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5molL﹣1的硫酸，10s時(shí)收集到產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為molL﹣1s﹣1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．