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【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是

A. t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數(shù)為20%

B. T℃時該反應的化學平衡常數(shù)Kc=2

C. t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉化率為50%

【題目】提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學家是（ ）
A.道爾頓
B.拉瓦錫
C.門捷列夫
D.阿伏加德羅

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，46g有機物C2H60中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
B.標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目一定為4NA
C.常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)一定為3NA
D.標準狀況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照時充分反應，生成的CH3Cl分子數(shù)一定為NA

A. 電極I作原電池的正極

B. 電極II的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+

C. 該原電池的總反應為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的球脂。K+移向FeCl3溶液

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 分液、蒸餾、萃取

C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液

【實驗課題】廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產(chǎn)物的探究

【查閱資料】①石蠟熱分解的產(chǎn)物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴

②CuO能將烴氧化成CO2和H2O

③苯甲酸能溶于苯

【實驗設計】

【實驗記錄】

①B裝置試管中有液態(tài)物質生成；②C中溴水的顏色變淺；③E裝置中黑色氧化銅變紅；④F裝置中無水硫酸銅變藍．

【問題討論】請你參與實驗設計的評價和實驗結果的分析：

（1）經(jīng)分析得知B裝置試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物．若要除去其中的甲苯，實驗操作方法是________________________________________________________________；

（2）C裝置的作用_____________________________________；

（3）如果不設置D裝置，對實驗結論產(chǎn)生的影響是_____________________________________；

（4）甲同學認為從C中出來的氣體是氫氣，乙同學認為還可能有其它成分．你認為其他成分可能是___________________；為完善實驗設計，請在圖2方框內(nèi)畫出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱。___

【題目】元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語．下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（ ）
A.次氯酸的電子式：
B.S2﹣的結構示意圖：
C.O﹣18的原子符號： O
D.CO2分子的結構式：O=C=O

（1）基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是___________________。

（2）①硫單質的一種結構為，雜化方式為___________，該物質__________(填“可溶”或“難溶”)于水。

②SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是_____________。

(3)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

①NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO__________NiO(填“<”或“>”)

②鐵有δ、Υ、ɑ三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、ɑ兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

（4）某鈣鈦型復合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。

①用A、B、O 表示這類特殊晶體的化學式：____________。

②已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦化合物La1-xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?/span>+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為_________。(用x表示)

③下列有關說法正確的是__________________。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、P區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出B、D元素的名稱：B ， D ．
（2）畫出C元素的離子結構示意圖 ．
（3）寫出D的單質與C的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式 ．
（4）A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為 ， 所含的化學鍵類型為 ．
（5）A、E形成化合物的結構式為 ．

A. X射線透視腸胃的內(nèi)服劑--碳酸鋇

B. 配制波爾多液原料--膽礬和石灰乳

C. 生活用水的消毒劑--明礬

D. 工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料--濃鹽酸和二氧化錳