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A. ①②③ B. ③④⑤

C. ①②⑤ D. ②③④

A.甘油醛B.草酸C.鹽酸D.冰晶石

A中裝置體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？______；

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進行如下設(shè)計：將銅粉在______（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過______、______、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO45H2O晶體，干燥時需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導(dǎo)致______．

（3）探究小組用滴定法測定某膽礬晶體中CuSO4的含量．取ag樣品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c molL﹣1的EDTA（H2Y2﹣）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+．

①寫出計算CuSO4質(zhì)量分數(shù)的計算式ω=______；

②下列操作會導(dǎo)致CuSO4含量的測定結(jié)果偏低的是______．

a．用樣品溶液潤洗錐形瓶

b．滴定終點時俯視讀數(shù)

c．滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡

A.C、S、OB.C、H、O、SC.C、H、SD.C、H、O

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+ ， 已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強而加快．如圖為用ClO3﹣在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)速率的速率﹣時間圖象．下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)開始時速率增大可能是c（H+）增大引起的
B.縱坐標為v（H+）的速率﹣時間曲線與圖中曲線不能完全重合
C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內(nèi)的ClO3﹣的物質(zhì)的量的減小值

【題目】為比較不同的催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗．下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積
D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖：

則CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為_____________________

（2）CH4和H2O(g)通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH；

I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1>0

Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0

將1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

①已知溫度為T1℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為________；

②圖中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判斷的理由是________________________。

③若反應(yīng)Ⅱ在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應(yīng)Ⅱ達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

b．混合氣體的密度不變

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)變化如下表所示：

若5min時只改變了某一條件，則所改變的條件是_____________；10min時測得各物質(zhì)濃度如表，10min時v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。

（1）在一定溫度下，將足量SO2氣體通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中，即有保險粉生成同時生成一種氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（2）保險粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72﹣被轉(zhuǎn)化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.2mol保險粉，理論上可除去Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為__________mol

（3）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，某課題小組測定0.050mol·L﹣1Na2S2O4溶液在空氣pH變化如下圖1；

①0-t1段主要生成HSO3﹣，根據(jù)pH變化圖，推測0-t1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；

②t3時溶液中主要陰離子是_________，t2-t3階段pH變小的主要原因是______________________。

③若t1時溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此時溶液中c(SO32﹣)—c(H2SO3)=___mol·L﹣1(填準確值，不考慮溶液體積變化)。

（4）利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O4，并獲得較濃的硫酸。

①a為電源的________(填“正極”或“負極”)；

②陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。

A. 明礬在水中能電離出硫酸根離子

B. 明礬含有鉀離子和鋁離子兩種陽離子

C. 明礬溶于水后能生成氫氧化鋁膠體

D. 明礬能與堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀

A.有機玻璃的主要成分是硅酸鹽和二氧化硅

B.硫酸亞鐵與維生素C混用有利于鐵元素吸收

C.汗水浸濕的衣服晾干后的白色斑跡主要是氯化鈉

D.通過石油的裂解可以得到乙烯、丙烯