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A. 核酸 B. RuBP C. 油脂 D. 三碳酸

溶解度/(g/100 g水)

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為________________________________________，

電池反應的離子方式為________________________________________。

（2）維持電流強度為0.5 A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅________g。(已知F＝96 500 C·mol－1)

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過________分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、________和________，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法為________，其原理是_______________________________________________________。

A.可用石蕊作指示劑B.滴定時眼睛注視滴定管中液面下降

C.需做平行實驗2~3次D.當溶液顏色變化時立即讀數

A. 該物質是只含共價鍵的共價化合物 B. 該物質中既含共價鍵也含離子鍵

C. 該物質是離子化合物 D. 該物質的組成微粒是陰陽離子

①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；

④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；

⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體；

⑧向某溶液加入NaOH濃溶液并加熱能產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體則原溶液中含NH4＋

A. ①⑤⑦ B. ③④⑦⑧ C. ①②④⑧ D. ②③⑤⑥

A. 31g白磷中含有6NA個P-P

B. 0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應轉移的電子數目為0.1NA

C. NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g

D. 標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數為0.15NA

查閱文獻有如下信息：

①FeCl3的熔點為282℃，沸點為315℃；

②FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃：

③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。

實驗過程記錄：

回答下列問題：

（1）管壁內形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。

（2）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_____________。

（3）對C中溶液變棕黃色，小組展開進一步實驗(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。

（4）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學方程式___________________________。

（5）在A中，MnO2發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

根據上述情況，回答下列問題：

（1）上述五種金屬的活動性順序是______________。

（2）在①中，Cu片上觀察到的現象是_____________________。

（3）在②中，溶液中H+向金屬片______________移動。

（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出。此時兩金屬片上的電極反應式分別為Cu：_____________________；B：____________________________。

（5）如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為_______(填“B→D”或“D→B”)。

（6）已知反應：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。請用下列試劑和材料，用如圖所示裝置，將此反應設計成原電池。

試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

回答下列問題：

I．模擬煙氣的制備

（1）用A裝置制SO2的化學方程式為______________________________。

（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點是___________________________。

（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。

Ⅱ．測定煙氣中SO2的體積分數

（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號)：

①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液

（5）若模擬煙氣的流速為a mL·min-1，t1 min后，測得量筒內液體的體積為V mL則SO2的體積分數是_______________(寫表達式)。

III．測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率(已轉化的SO2占原有SO2的百分比)

（6）將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應，以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式：

①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。

（7）若模擬煙氣仍以a mL· min-1的流速直接通過轉化器E裝置，t2 min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經_______、 洗滌、_____、稱量，得到m g固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是_________________.

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為_________________，放電過程中電解液的密度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應式是________，該電極的電極產物共________g。

（3）Cu電極的電極反應式是________________________________________，

CuSO4溶液的濃度________(填“減小”、“增大”或“不變”)。

（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示________。

a．各U形管中產生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質量的減少量

c．各U形管中陰極質量的增加