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【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
B.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
C.I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

A.黃砷和白磷分子中共價(jià)鍵的鍵角均為109.5o

B.黃砷分子中共價(jià)鍵的鍵能大于白磷分子

C.黃砷分子的極性大于白磷分子

D.黃砷的熔點(diǎn)高于白磷

A. A B. B C. C D. D

A. 如果嚴(yán)重缺Fe，可能會(huì)導(dǎo)致貧血

B. 組成蛋白質(zhì)、核酸、糖類、脂質(zhì)的共有元素是C、H、0、N、P

C. 越冬的植物細(xì)胞內(nèi)，自由水/結(jié)合水的值下降

D. 細(xì)胞中的某些無(wú)機(jī)鹽離子對(duì)維持細(xì)胞的酸堿平衡具有一定的作用

【題目】關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（ ）
A.若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比
B.若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比
C.若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D.若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
B.14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子
C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

注：ΔE：表示能量，p表示壓強(qiáng)；t表示時(shí)間，V表示體積，％表示體積百分含量。

A. 圖1表示反應(yīng)2S02（g）+O2（g） 2S03（g）的能量變化，該反應(yīng)的ΔH=（A-B）kJ/mol

B. 圖2表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g） C（g）+D（g）在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化

C. 圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液

D. 圖4表示100 mL 0.1mol· L-1 Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別逐滴滴加0.1mol· L-1 HCl，產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

（1）由以上數(shù)據(jù)，可以推測(cè)用1.13g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（2）另取2.26g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式_________．

（3）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，試求鹽酸的濃度_________。

A.晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元B.整塊晶體中，相鄰晶胞之間沒有間隙

C.晶胞一般都是平行六面體D.晶胞都是正八面體

【題目】下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色，為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路，下列敘述正確的是（ ）

A. a為直流電源的負(fù)極

B. f電極為鋅板

C. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑

D. e極發(fā)生還原反應(yīng)