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A. pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

B. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示

C. 2NO＋2CO2CO2＋N2 的ΔH＜0，常溫下該反應一定能自發(fā)進行

D. 25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 ． 請回答：
（1）該反應中的還原劑是；
（2）該反應中發(fā)生還原反應的是→
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目： ．

經(jīng)查閱資料，相關物質(zhì)性質(zhì)如下：

①NO2熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，可發(fā)生反應Cl2+2NO2=2NClO2

②NO與NaOH溶液不反應，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

（1）儀器甲的名稱是__________。

（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點為_________________。

（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_________。

（4）實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關閉K1、K2，此時裝置C的作用為_________ ；滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOCl。

（5）裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為____________；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_________。

（6）若實驗開始時，先關閉K2，打開K1、K3 ，使NO與Cl2直接反應制備NOC1，會引起什么后果________。

A. 稀豆?jié){ B. 碘酒 C. 硫酸銅溶液 D. 稀鹽水

A.能發(fā)生還原反應

B.能發(fā)生水解反應

C.能與NaOH反應

D.與葡萄糖互為同分異構體

A.乙烷B.乙烯C.乙苯D.乙醇

A. 鋁熱劑 B. 液氨 C. 漂白粉 D. 黃銅

A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，KW不變

B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12

C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

A. 該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B. 該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C. 加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO﹣）＞c(Na+ ）＞c(OH﹣）＞c(H+）

D. 加入適量氨水，c(CH3COO﹣）一定大于c(Na+）、c(NH4+）之和

A. Cl2 B. CO C. SO2 D. NH3