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A. 該原電池的正極反應是Zn－2e－==Zn2＋

B. 該電池總反應為3Zn＋2Fe3+==2Fe＋3Zn2+

C. 該電池鉑電極上有氣泡出現

D. 左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去

A．BaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D．Ba(OH)2

【題目】下列過程不屬于氮的固定的是（ ）
A.工業(yè)合成氨
B.工業(yè)上用氨催化氧化法制備硝酸
C.閃電導致雷雨中含有硝酸
D.豆科植物的根瘤菌制造含氮化合物

A.原子的L電子層p軌道只填了兩個電子的元素

B.外圍電子排布式為3s23p2的元素

C.第三周期有7個價電子的元素

D.3p軌道電子半充滿的元素

（l）甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______（填字母，裝置可重復選取）。

（2）稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質玻璃管內；安裝好實驗儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質玻璃管，當裝置C中________________（填實驗現象）時，停止加熱；打開活塞K，緩緩通入空氣，其目的是______________________________。

（3）裝置A的作用是________________________________________________，若沒有裝置E，則會使x/z__________（填寫“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（4）實驗前后測得下表所示數據：

已知堿式碳酸鎳中Ni化合價為＋2價，則該堿式碳酸鎳分解的化學方程式為_______。

（5）采取上述實驗裝置進行該實驗時，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導致加熱的硬質玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮�入硬質玻璃管中，提出你的改進措施：______________________。

【題目】下列方法不能用于實驗室制取氨氣的是（ ）
A.固體氯化銨和消石灰共熱
B.加熱濃氨水
C.濃氨水滴加到堿石灰中
D.加熱固體氯化銨

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是( )

A. 前2min，D的平均反應速率為0.2mol/(L·min)

B. 此時，B的平衡轉化率是40％

C. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

D. 增大該體系的壓強，平衡不移動

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：

部分氧化：CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④

則反應②自發(fā)進行的條件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。

（2）起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，發(fā)生反應①。CH4(g)的平衡轉化率與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示。

①N、P兩點的平衡常數：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_________。

②M、N兩點的H2的物質的量濃度c(M)______c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖所示，此時三個容器中一定處在化學平衡狀態(tài)的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；該溫度下的化學平衡常數為___________（用a、V表示）。

（4）光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質子交換膜兩側的溶液質量相等。則b極的電極反應式為___________________；當電路中有3mol電子轉移時，質子交換膜兩側溶液相差_________g。

【題目】有X，Y，Z三種元素，其中Y，Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質量分別是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質的水溶液，溶液由無色變成深黃色．試回答：
（1）元素符號：X ， Y ， Z ．
（2）Y的兩種氧化物為和 ． 寫出此兩種氧化物與水反應的化學方程式； ．
（3）Z的單質溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應，該反應的離子方程式為 ．
（4）寫出Y和Z形成的化合物的電子式：；Z單質分子的電子式： ．

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為____________________。

（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是_________________________，此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。