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稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：

（1）裝置c的作用是____________________________。

（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____________________。

（3）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL；用化學(xué)方程式表示滴定的原理：________________________________________。

（4）計算該黃銅礦的純度___________________。

（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．

選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

所選試劑為_________；證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：_________________。

A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117.0g

C. 1000 mL 117.0 g D. 1000 mL 114.7 g

（2）比較下列熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。

CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (l)　ΔH1

CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (g)　ΔH2

則ΔH1________ΔH2

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C (s，石墨) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH1

2H2 (g) + O2 (g ) =2H2O (l) ΔH2

2C2H2 (g) + 5 O2 (g ) =4 CO2 (g)＋2 H2O (1) ΔH3

則2C (s，石墨)+ H2 (g)= C2H2 (g) 反應(yīng)的ΔH的表達(dá)式為：ΔH =_____。

II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4－+ 5H2C2O4+ 6H+= 2 Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O。現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

（4）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗_______和____ （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗_____和______。

（5）對比實驗I和IV，可以研究_________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是 _______________________。

A. 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液 B. 5 mL 1molL-1 Al(NO3)3溶液

C. 10 mL 0.5 molL-1 Ag NO3溶液 D. 10 mL 0.5molL-1 Cu(NO3)2溶液

（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式 ．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是（填化學(xué)式）．
（3）A，B，C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為 ． （用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，X的元素符號是 ， 它位于元素周期表中位置：

【題目】如圖列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素⑧的名稱是 ， 元素⑧在周期表中所處位置 ． 元素④的氫化物沸點高于⑦的氫化物沸點，原因是 ．
（2）④⑥⑦的氫化物按穩(wěn)定性由弱到強的順序是（寫氫化物的化學(xué)式）．
（3）元素②④形成原子個數(shù)比為1：2的化合物的電子式是 ．
（4）元素②形成的一類氫化物稱為烷烴，通式是 ， 其中（填分子式）有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別是 ．
（5）用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程 ．

A. 原子和離子之間的重新組合 B. 物質(zhì)的得氧和失氧

C. 元素的原子或離子的電子轉(zhuǎn)移 D. 元素的化合價升高或降低

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中:反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II,原因為_____________。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ／mol

②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－Q3 kJ／mol

請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖所示的電池裝置，工作一段時間后，測得溶液的pH將___________填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：________________。

Ⅱ 325K、起始壓強為100kPa時，在體積為2L的密閉容器中充入4.6 g NO2 ,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。

（1）NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為________；

A．平衡狀態(tài) B．朝正反應(yīng)方向移動 C．朝逆反應(yīng)方向移動 D．無法判斷

（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________；

a．NO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等

b．體系顏色不在變化

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

d．容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

（3）若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_______，此條件下的平衡常數(shù)K=________________。

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2 (g) + H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________。

（2）該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為_____________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度滿足關(guān)系式：3c(CO2)·c(H2) = 5c(CO)·c(H2O)，該溫度為______。

（4）若830℃時，該容器中的反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：

①在其他條件不變時，再向容器中充入2 mol CO2，達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，H2的轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”“不變”或“減小”）。

②在其他條件不變時，再向容器中充入1 mol CO、2 mol H2O，達(dá)到新平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K__1.0（選填“＞”“＜”或“=”）。

（5）若1200℃時，某個時刻，該密閉容器中的CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，此時上述反應(yīng)________（填“正向” “逆向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) 在1L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）

A. v（NH3）= 0.1 mol·L1·s-1 B. v（O2）= 0.01 mol·L1·s-1

C. v（NO）= 0.01 mol·L1·s-1 D. v（H2O）= 0.045 mol·L1·s-1