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下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

下列電離方程式中，正確的是（　　）

下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　　）

下列敘述正確的是（　　）

區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是（　�。�

下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（　�。�

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如圖

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH（填“不變”“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)．精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是．
a．Ba（OH）₂       b．Ba（NO₃）₂        c．BaCl₂
（4）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的順序?yàn)?!--BA-->．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑  b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，、冷卻、（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl
（6）電解飽和食鹽水的離子方程式為．

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba（OH）₂?nH₂O的含量．
Ⅰ稱(chēng)取樣品3.500g；
Ⅱ?qū)�樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，定容，搖勻；
Ⅲ移取10.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入1～2滴甲基橙試液，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．按上述操作方法再重復(fù)2次；
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中溶液由色變成色
③酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
④裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)得樣品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
⑤錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定 次數(shù)

待測(cè)溶液的體積 /mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

10.00

1.02

21.03

2

10.00

2.00

21.99

3

10.00

0.20

20.20

則3.500g樣品中Ba（OH）₂的質(zhì)量為
（3）另取3.500g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱(chēng)得質(zhì)量為2.060g．則Ba（OH）₂?nH₂O中的n=；試樣中Ba（OH）₂?nH₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

鈦由于具有密度小，強(qiáng)度高，耐高溫，抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途．工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，同時(shí)含有鐵的氧化物）為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)來(lái)制得鈦，其工藝流程大致如下．閱讀下述流程，完成下列填空：

（1）操作（I）中Fe的作用是，該過(guò)程中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．
（2）操作（II）中冷卻的目的是．
（3）用FeSO₄固體配制其溶液的正確方法是：．
（4）將高壓水蒸氣通入溶液2的作用是．其離子方程式為：．
（5）由TiO₂可經(jīng)過(guò)反應(yīng)=4*GB3 ④、=5*GB3 ⑤制取單質(zhì)Ti，已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/molTiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ/mol則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=．反應(yīng)⑤中Ar氣的作用是．