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A．氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是一種新分子的描述

B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量

C．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D．如圖為霧霾的主要成分示意圖，SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

A. 產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4 B. 有部分未反應的乙醇被蒸餾出來

C. 有部分乙醇跟濃硫酸作用生成CO2 D. 有部分未反應的乙酸被蒸餾出來

已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

請回答下列問題：

（1）將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為① __________、② __________。

（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方程式表示）____。

（3）裝置D的儀器名稱是________;裝置B所加試劑是_______。

（4）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

（5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設計實驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：__________。

（6）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，反應原理為Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。

①若n( NO)：n(NO2）>l:l，則會導致____：

②若n( NO)：n( NO2)，則會導致____。

（1）A中在加熱至85℃反應，反應的化學方程式為______,該實驗裝置不夠完善，可以改進之處為___________。為了完成實驗，裝置從左到右接口的鏈接順序是_________。

（2）制得的氨水可用于在實驗室模擬工業(yè)制硝酸的過程，裝置如下（夾持裝置略去）

① 裝置B中反應的化學方程式是：_______。

② 請在裝置圖方框處畫出必要儀器，并指出所加試劑________。

③ 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。開始反應一段時間后，撤離熱源反應也可以持續(xù)進行，原因為__________。

④ 某同學認為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙，應在裝置D和裝置F之間增加下列裝置中的______（填序號），從而避免此現(xiàn)象發(fā)生，提高硝酸的產(chǎn)率。利用改進后的裝置進行實驗，裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

⑤ 該裝置還應在______之后添加________裝置。

A.AB.BC.CD.D

（1）儀器A的名稱是__________________；

（2）鹽酸滴定管中滴定后讀數(shù)為_____________mL；

（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的濃度是________________；（保留四位有效數(shù)字）

（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：

A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；

D．取標準鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；

E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_____________；

（5）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________；

（6）滴定操作時，如果上述B步驟省略，對測定結果的影響是_____（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。

【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水．
（1）請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質量分數(shù)為12%）跟一定量的銅片反應，產(chǎn)生了標準狀況下0.56L的一氧化氮．試計算（簡要寫出計算過程）：
①該稀硝酸的物質的量濃度（結果保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）；
②被還原的HNO3的物質的量．

[實驗原理]　2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

[實驗內(nèi)容及記錄]

請回答：

（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是___________________________。

（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝_____________________________。

（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設。并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是____________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

請回答下列問題：

（1）請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中 間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為__________________________，____________________________________。

（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。

根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：_____________、______________。

（4）經(jīng)過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如

圖所示。則NH4VO3在分解過程中____________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同時分解失去H2O和NH3

D．同時分解失去H2、N2和H2O