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(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_______。鋁也是一種活潑金屬，鋇的金屬性比鋁的_______(填“強”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa↑+BaO· Al2O3,該法制鋇的主要原因是_________。BaO· Al2O3的物質種類是_______(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。

(2) Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取a g KIO3固體配成溶液。

笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL

則c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 __________ (用離子方程式表示）。

A. 脫氧核糖 B. 脂肪 C. ATP D. 纖維素

A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

B.碳酸鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一

C.硫酸鋇醫(yī)學上用作檢查腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”

D.金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物反應置換出對應金屬

A. 甲醛 B. 蔗糖 C. 甲酸甲酯 D. 果糖

【實驗過程】

(一)鋁的回收

①稱取16.0g廢棄電池原料；

②用98.3%的硫酸進行酸浸、稀釋、除雜、過濾；

③將濾液蒸干得到硫酸鋁固體mlg.

(二)草酸鋁的制備

④配制250mL0.20mol/L的硫酸鋁溶液；

⑤量取0.10mol/L的草酸銨溶液20.00mL,并加入一定量的分散劑，緩緩加入配制的硫酸鋁溶液25.00mL,攪拌lh；

⑥沉化、抽濾、洗滌、干燥、稱量固體質量為m2g。

【問題討論】

(1)在用98.3%的硫酸進行酸浸時，浸出率與條件的關系如圖所示:

由圖可知濃硫酸為浸取劑的最佳條件為________。

(2)步驟③蒸干溶液所需的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、_______、_______。

(3)鋁的回收率為_______ (回收率=回收鋁的質量/原料的質量）。

(4)步驟⑥中洗滌晶體時先用蒸餾水再用乙醇洗滌，這樣洗滌的原因是_______。

(5)該研究小組在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，若用0.90mol/L草酸銨進行實驗，會導致沉淀的質量遠超過實際草酸鋁的質量。經(jīng)分析，結晶生成物為(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。 現(xiàn)稱取3.990g該結晶水合物進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。己知450℃時剩余固體只有Al2O3。第II階段共產(chǎn)生氣體2.016L (標準狀況），該氣體通入足量的石灰水中產(chǎn)生3.000g沉淀。請計算求出該結晶水合物的化學式為______。

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（ ）

A.甲一定是金屬元素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C.乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應
D.庚的最高價氧化物水化物酸性最強

A.35％-40％甲醛水溶液俗稱福爾馬林，具有防腐殺菌性能，可用來浸制生物標本

B.甲醇用于添加在白酒中，可以提高酒的酒精度

C.醋酸就是乙酸，家庭中可用于熱水瓶除垢

D.醫(yī)用酒精的成份主要是乙醇，75％的乙醇溶液可用于殺菌消毒

A. ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動

B. 電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應是 2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率

D. bc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應是Cu2+ +2e-=Cu

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D. 陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負極移動，保持溶液中電荷平衡

A. 0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的數(shù)目小于NA

B. 標準狀況下，將22.4LC12通入水中，發(fā)生反應后，轉移的電子數(shù)為NA

C. 100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NA

D. 4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2,轉移0.2NA個電子