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A.純堿，飽和食鹽水B.氯水，漂白粉

C.鹽酸，堿石灰D.液氨，硫酸銨

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8 kJmol﹣1

N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1

H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為______________。

Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢�發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）

（1）①已知該反應能自發(fā)進行，則△H____0（填“大于”、“小于”或“等于”）

②如圖，t2時CO2的轉化率=_____________

（2）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物質

都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K（Ⅰ）______K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（Ⅰ）______c（Ⅱ）．

②對反應Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應速率v（CH3OH）=______，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（2）常溫時，有pH＝12的NaOH溶液20mL，要使它的pH變?yōu)?/span>11。（混合過程中體積變化忽略不計）如果加入蒸餾水，應加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加__________mL。

（3）在25 ℃時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy L NaOH，求：

①若x+y=14時，則Vx/Vy=_______________(填數(shù)值)。

②若x+y=13時，則Vx/Vy=_______________(填數(shù)值)。

A. 6∶5 B. 3∶2 C. 15∶2 D. 3∶1

A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

A.植物的光合作用使太陽能轉化為化學能

B.人類使用照明設備主要是將電能轉化為光能

C. 燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能

D. 生物體內(nèi)的化學變化過程在能量上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更合理、有效

A．CO2(HCl)，選用飽和NaHCO3溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量CO2氣體

C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱

D．鎂粉(鋁粉)，選用過量的燒堿溶液

已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯極易溶于水。

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，其物質的量的理論比值為____________；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

（2）裝置B的作用是 _____________；裝置C中反應為放熱反應，在不改變反應物濃度和體積的條件下，為了使反應在低溫下進行，實驗中可采取的措施是________________。

（3）寫出裝置C發(fā)生的離子方程式______________。

（4）從裝置C反應后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發(fā)，至出現(xiàn)大量晶體后，___________________(填實驗步驟)。（已知：NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機溶劑。）

【題目】在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應開始時n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol．求：
（1）試用H2 ， N2和NH3的濃度分別表示該反應的反應速率；
（2）求出2min末N2的濃度．