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科研人員將軟錳礦（MnO₂含量≥65%，SiO₂含量約20%，A1₂O₃含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO₂含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO₃不溶于水，但溶于酸．部分陽離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見下表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	A1（OH）3	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.3	5.4	7.6	8.3
完全沉淀pH	4.4	5.2	8.0	9.6	9.8

請回答：
（1）反應(yīng)器I過濾所得濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、A1₂（CO₄）₃等．試完成反應(yīng)器I中生成CuSO₄的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS++H₂SO₄→++CuSO₄+H₂O
（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1（OH）₃沉淀的原因．檢驗ZnCO₃是否過量的操作方法是．
（4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中（填代號）．a(chǎn)．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO₂ d．稀硫酸
（5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）₂，而不析出Mn（OH）₂，則濾液的pH范圍為，要將分離出沉淀后的濾液進行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是．

二甲醚（CH₃OCH₃）是一種高效、清潔，具有優(yōu)良環(huán)保性能的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚時在催化反應(yīng)室中（壓強2.0～10.0MPa，溫度230～280℃）進行的反應(yīng)為：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1，
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1，
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1，
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．
（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）．
a．容器中壓強保持不變；b．混合氣體中c（CO）不變；c．v_正（CO）=v_逆（H₂）；d．c（CH₃OH）=c（CO）
（3）在2L的容器中加入amolCH₃OH（g）發(fā)生反應(yīng)②，達到平衡后若再加入amolCH₃OH（g）重新達到平衡時，CH₃OH的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生反應(yīng)③，CO和H₂O（g）濃度變化如圖所示．
①0～4min的平均反應(yīng)速率υ（CO）=．
②若溫度不變，向該容器中加入4molCO、2molH₂O、3molCO₂（g）和3molH₂（g），起始時D正

＜

＜

V_逆（填“＜”、“＞”或“=”），請結(jié)合必要的計算說明理由．

已知LiFePO₄新型鋰離子動力電池放電時總反應(yīng)式為FePO₄+Li═LiFePO₄，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

用CO合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

常溫時，下列有關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

下列判斷不正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�