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A. K B. K2SO4 C. KOH D. K2O

【題目】一定溫度下，在三個體積為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C. 容器Ⅰ中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D. 若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

【題目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（ ）
A.0.20mol/L
B.0.25mol/L
C.0.4mol/L
D.0.5mol/L

A. 高錳酸鉀完全分解后的殘余物 B. 潔凈的食鹽水 C. 干冰 D. 白酒

（1）25℃，1.01×105Pa時，32g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出熱量726.6KJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為______________________________________________。

（2）目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇�，F(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡時，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______________（注明單位）；

②用三段式計算H2的轉(zhuǎn)化率____________；

③下列說法中，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____

A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH

B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1

C. 容器中氣體的壓強不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動的是______

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

A. 甲烷與乙烷 B. 乙醇與酒精

C. 淀粉與纖維素 D. 葡萄糖與果糖

A. 向飽和FeCl3溶液中加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀 B. 食鹽調(diào)味

C. 十二水硫酸鋁鉀可以用來凈水 D. 海水曬鹽

【題目】（1）對于反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) ，下面表示該反應(yīng)速率最快的是_______。

A.v(SO2)= 2 mol/(L·min) B.v(O2)=1mol/(L·min)

C.v(O2)=2mol/(L·min) D.v(SO3)= 3mol/(L·min)

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) ΔH<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件是______________；

b c過程表示平衡向_______方向移動； 若增大壓強時，反應(yīng)速率變化情況畫在下圖c~d處______________.

A. 分散質(zhì)粒子直徑的大小 B. 是否能通過半透膜

C. 是否具有丁達爾效應(yīng) D. 是否均一、透明、穩(wěn)定

A. 試管 B. 蒸餾燒瓶 C. 蒸發(fā)皿 D. 坩堝