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（1）該反應的離子方程式為：_________________;

（2）E點對應的坐標為（0，____），t1~t2段v(SCN-)=______mol/(L.min)（用相應字母表示）;

（3）關于A、B、C、D四點，下列說法正確的是____________（填序號）

①A點處Fe3+的消耗速率小于B點處Fe(SCN)3的消耗速率

②平均反應速率最小的時間段是t2~t3段

③D點處c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不變

④t4時向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移動

（4）該反應的平衡常數K值=___________________。

A．由MgCl2制取Mg是放熱過程

B．熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C．常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117 kJ·mol－1

①氫解反應：COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g) △H=+7 kJ/mol

②水解反應： COS(g)+H2O(g) H2S(g)+ CO2(g) △H = ?

已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

回答下列問題：

（1）羰基硫的結構式為：___________，

（2）已知熱化學方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H3 則△H3 =__________kJ/mol。

（3）COS的氫解反應的平衡常數K與溫度T具有如下的關系式 ，式中a和b均為常數。

①如圖中，表示COS氫解反應的直線為__________；

②一定條件下，催化劑A和B對COS的氫解反應均具有催化作用，相關數據如表所示：

則a1____a2 (填“>”或“<”或“=”)。

③某溫度下，在體積不變的容器中，若COS和H2的起始體積比為1：V，平衡后COS和H2的體積比為1：10V，則此溫度下該反應的化學平衡常數K=_________。（關于V的表達式）

（1）COS完全燃燒會生成大氣污染物SO2。目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硫（SO2）方法，其脫硫機理如圖2，脫硫率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖3。

①該脫硫原理總反應的化學方程式為_________________________________________;

②據圖3，為達到最佳脫硫效果，應采取的具體反應條件是________________________;

③根據a曲線在450℃以上的變化趨勢，分析可能的原因是：______________________。

（5）為測定某工廠煙道氣中SO2的含量，現(xiàn)將16.00 L煙道氣緩慢通過1.00 L水，設SO2完全被吸收，且溶液體積不變。取出20.00 mL溶液，用1.18×10-3mol·L-1的飽和碘水與之反應，若恰好完全反應時消耗碘水19.07 mL，則該廠煙道氣中SO2的含量為________________mg·L-1。

【題目】粗鹽中除有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：
①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為。
（2）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有SO：。
如果有，應該如何除去SO：。
（3）在粗鹽經過溶解、過濾、除SO后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是
。

【題目】下列實驗操作中，完全正確的一組是（ ）
①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管的底部向上套，夾在試管的中上部 ②給盛有液體超過試管容積的試管加熱 ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放，用紙槽向試管里送入固體粉末，然后使試管豎立起來 ⑤取用放在細口瓶里的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，標簽向著地面 ⑥將燒瓶放在桌面上，再將塞子用力塞上 ⑦用坩堝鉗夾持加熱后的蒸發(fā)皿 ⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒進盛有濃硫酸的量筒中 ⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精燈微熱
A.①④⑦⑩
B.①④⑤⑦⑩
C.①④⑤⑦⑧⑨
D.④⑤⑦⑧⑨

【題目】實驗室配制500 mL 0．2 mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有： a．在天平上稱出14．2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；
b．把制得的溶液小心轉移至容量瓶中；
c．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）操作步驟的正確順序為（填編號）。
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是、、。
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填編號）。 a．某同學觀察液面的情況如右圖所示
b．沒有進行上述操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質
e．容量瓶使用前內壁沾有水珠

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=Q kJ/mol

B．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=2Q kJ/mol

C．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=2Q kJ/mol

D．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+Q kJ/mol

A．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，則該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1

B．圖中A、B曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時反應過程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．由如圖所示的能量變化可判斷出該化學反應是放熱反應

【題目】某化學式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與關系如下圖所示），經測定其密度為g·cm-3，其摩爾質量為Mg·mol-1，則下列有關該晶體的說法正確的是（ ）

A．該晶體結構與ZnS晶體相似

B．該晶體每個晶胞中有2個A2＋和B2－

C．該晶體晶胞的邊長為cm

D．A2+離子緊鄰的B2-構成的空間結構為立方體

【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為。
（2）該溶液中NaOH的質量分數為。
（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為 ， 含NaOH的質量為。