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【題目】為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）。請據(jù)此回答：

①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為。
②裝置B所盛的試劑是 ， 其作用是。
③裝置C所盛試劑是 ，
C中反應的離子方程式是。
④由此可得出的結(jié)論是：酸性>>。

A. 黃銅 B. 鐵銹 C. 生鐵 D. 焊錫

①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

當反應達到平衡時，測得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則CO2的濃度為

A. 0.1 mol·L－1 B. 0.9 mol·L－1 C. 1.8 mol·L－1 D. 1.9 mol·L－1

A. 物質(zhì)越易失電子，還原性越強

B. 原子失電子越多，還原性越強

C. 元素化合價降低越多，氧化性越強

D. 物質(zhì)越易被氧化，氧化性越強

【題目】100 mL 2 mol/L的溴化鈉溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干得到固體16.15 g。求：
（1）通入的氯氣在標準狀況下的體積是多少？
（2）所得固體的成分及各自物質(zhì)的量。

A.硫磺B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.氯氣

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，有下列判斷,其中正確的是

A. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

B. 若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.6倍，則m＋n＜p＋q

C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a＋b)，則m＋n＞p＋q

D. 加催化劑或增大壓強，可實現(xiàn)圖3中a→b的變化

A. Al—Mg合金 B. Al—Si合金

C. Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 D. 表面的氧化鋁膜的純鋁

【題目】將0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸混合后加熱，充分反應后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此過程中：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積V（Cl2）為（可填寫體積范圍）；
（2）產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（假設(shè)鹽酸不揮發(fā)，且產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為a mol）。

A. 424 B. 212 C. 116.6 D. 106