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將標準狀況下體積為224mL的Cl₂通入到25.00mL 0.1mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液中恰好完全反應(yīng)，此時Cl₂全部轉(zhuǎn)化為Cl^-，則S₂O₃^2-轉(zhuǎn)化為（　�。�

向10mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入10mL0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液后，溶液中有關(guān)離子的下列關(guān)系不正確的是（　　）

合成材料聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）

對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同溫度及壓強（p₁，p₂）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

下列離子方程式中正確的是（　　）

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

下列工業(yè)生產(chǎn)的說法錯誤的是（　�。�

（1）在一密閉容器中盛有aLCl₂和H₂的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余．由以上條件，推知原混合氣體中Cl₂和H₂物質(zhì)的量之比一定是．
A．Cl₂：H₂=1       B．Cl₂：H₂＜1     C．Cl₂：H₂≥1        D．Cl₂：H₂≤1
（2）氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收．
①求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）
②求所得溶液中Cl^-與ClO^-的物質(zhì)的量之和．
③求溶液中ClO^-的物質(zhì)的量．

取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL氣體（標準狀況）．
（1）求與硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量．
（2）求此CuO粉末的質(zhì)量．

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯     B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①、②．
（3）提取碘的過程中，不能使用的有機溶劑是．其原因是．
A．酒精 　　     B．苯　　　　   C．汽油
該提取操作通常在（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為色．
（4）設(shè)計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論．
（5）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碘元素的化合價是．
測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學方程式為：
KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O
①配平上述方程式，配平后的系數(shù)為：．還原劑是．
②實驗中，若測得生成3.0×10^-5 mol I₂，則該食鹽中碘元素的含量是mg/kg．（精確至0.1）