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【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M gmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為；
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為；
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為 ．

【題目】．已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應達平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是

A．反應放出的熱量為0.04a KJ

B．平衡時H2O的轉化率為40%

C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應平衡正向移動

D．判斷該反應達到平衡的依據是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

已知：R1－CH＝CH－R2 R1－CHO＋R2－CHO

（1）F的名稱是___________，C中含有的官能團的名稱是______________。

（2）③的反應條件是_________________________。

（3）寫出下列反應類型：⑥_________________，⑨______________。

（4）寫出②反應化學方程式： ____________________________。

（5）寫出⑩反應化學方程式：________________________________________。

（6）試寫出C與新制銀氨溶液反應的化學方程式：_________________________

（7）D的一種同分異構體，可發(fā)生加成聚合反應，且能和NaHCO3反應，有三種氫原子，核磁共振氫譜面積比為1:2:3,試寫出結構簡式：_______________________________。

A. 增大反應濃度，平衡常數(shù)隨之增大

B. 兩種物質反應,化學方程式的書寫方式不同,平衡常數(shù)不變

C. 溫度一定時,對于給定的化學反應,正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D. 濃度商Qc < Kc，v正 < v逆

A. FeCl3 B. H2SiO3 C. FeCl2 D. Fe(OH)3

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④移取20 .00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。

（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。

（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_________________________________________________。

(Ⅱ).室溫時,pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

（4）如果加入蒸餾水，應加_________mL；

（5）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加_________mL；

（6）如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_____________。

（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極__________，并寫出電極反應式。正極反應__________,負極反應____________。若用此電池向外電路輸送0.5mol電子，負極質量_______（填增重或減輕）____克。

A. 液氯 B. 石墨

C. 硫酸 D. 熔融的氯化鈉

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4

①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NaHSO3 ④Fe(OH)2

A.②B.②③C.①②③D.①②③④