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A. 酸 B. 酸性氧化物 C. 堿性氧化物 D. 鹽

A.萃取B.蒸餾C.干餾D.升華

A. 水銀 B. 硝酸鉀 C. 酒精 D. 蔗糖

（1）某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題:

E逆反應(yīng)的活化能___E反應(yīng)的活化能(填“大于”或“小于”)

（2）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mo/L NaOH溶夜在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，逋過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題:

①燒杯間填滿碎泡沫塑料作用是________

②實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等“或“不相等”)

A. Cl－ B. H＋ C. Cl2 D. HClO

【題目】（1）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題:

①反應(yīng)的△H_______0（填“大于”“小于”）；

②100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如右圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________。

（2）在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應(yīng):2X(g) = Y(g);溫度T1、T2下X的物質(zhì)的最濃度c(X)隨時間t 變化的曲線如圖所示。

①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。

②M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正____N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。

（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為_______。

A. Na+、Fe2+、NO3- B. Na+、Mg2+、NO3-

C. Cr2O72-、Ba2+、Cl- D. K+、Na+、S2O32-

A．玻璃棒 B．容量瓶 C．圓底燒瓶 D．膠頭滴管

A.4B.7C.8D.9

【題目】現(xiàn)有A,B,C,D,E,F六種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半徑按E、F、B、C、D、A順序依次減�。�
②A、E同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B能形成天然存在的最硬的單質(zhì)甲和最軟的礦物乙；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③C、E、F三者的最高價氧化物的水化物依次為丙、丁、戊，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含D元素；
④C、F兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、D、E三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
（1）F在元素周期表中的位置為 ， A、D兩元素原子形成1：1型化合物的電子式為 ．
（2）B的某種原子常用于考古時測定一些文物的年代，該原子符號為 ．
（3）寫出丁+戊在溶液中反應(yīng)的離子方程 ．
（4）物質(zhì)甲和乙間的相互轉(zhuǎn)化（填“是、不是”）氧化還原反應(yīng)．
（5）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和E的簡單氫化物反應(yīng)可生成一種鹽和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 ．