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【題目】已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反應(yīng)物為和，物質(zhì)的量之比為1:3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：

下列說法正確的是

A. 體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時， 和的轉(zhuǎn)化率均為1

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量均為92.4kJ

D. 600℃，30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成的物質(zhì)的量最多

A. pH＜7的溶液不一定呈酸性

B. 在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c()相等

C. 在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c()=c()

D. 氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若，則溶液呈中性

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54

C.用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g

【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知，氣體D的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽．氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．氣體C為無色氣體，氣體E為紅棕色氣體．B溶液加入過量的F溶液能生成A溶液．
請回答下列問題：
（1）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)為 ．
（2）完成并配平下列離子方程式：Al+NO3﹣+H+→Al3+++H2O．
（3）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：（用化學(xué)方程式表示）．

A.pH=8的溶液B.含有OH-離子的溶液

C.c(OH-)＞c(H＋)的溶液D.NaCl溶液

A. 鋁 B. 氫氧化鈉 C. 硫酸 D. 蔗糖

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是（ ）

A. 乙=�。颈�=甲 B. 乙＞�。炯祝颈�

C. �。疽遥颈�=甲 D. �。颈�＞乙＞甲

【題目】一定溫度下，在容積一定的容器中，可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g) 3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 容器內(nèi)每減少1mol A，同時生成3mol C

B. 容器內(nèi)的氣體密度不再改變

C. 混合氣體總的物質(zhì)的量不變

D. 容器內(nèi)每減少1mol A，同時消耗3mol B

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X是周期表中半徑最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置 ． J的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為（填元素符號）．
（3）元素的非金屬性：ZQ（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有 ．
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．X2Z的穩(wěn)定性比X2Q強
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【題目】在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3，現(xiàn)將2mol N2和2mol H2通入該容器中反應(yīng)，20s后生成0.8 mol的NH3，則H2的轉(zhuǎn)換率是多少（ ）

A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%