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A．膠體中分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間

B．膠體均一，穩(wěn)定，靜置一段時間后不會產生沉淀

C．蔗糖溶液靜置一段時間后，下層會比上層甜

D．可用丁達爾效應來區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

①300mL 2mol/L CaCl2溶液 ②800mL 2.5mol/L NaCl溶液

③1000mL 5mol/L KClO3溶液 ④200mL 1mol/L AlCl3溶液

A. ③②①④ B. ①④②③ C. ②①④③ D. ③①④②

A．Zn 粒與稀硫酸反應制取氫氣

B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉

C．氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應

D．碳酸鈉溶液與石灰乳混合

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為m mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL 請完成下列問題：

（1）正確的操作步驟是(填寫字母) _____________________________________.

（2）滴定管讀數應注意_________________________________________________.

（3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________________________.

（4）操作D中液面應調整到________________________；尖嘴部分應____________．

（5）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為___________；終點時的顏色變化是________．

（6）若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響________，若酸式滴定管終點讀數俯視，對測定結果有何影響__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)．

（7）該燒堿樣品的純度計算式是_______________________________________．

【題目】某同學幫助水質檢測站配制480mL 0.5molL﹣1 NaOH溶液以備使用．
（1）該同學應選擇mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖所示，則圖A操作應在①～⑥圖中的（填選項字母）之間．

A.②與③
B.①與②
C.④與⑤
（3）該同學應稱取NaOH固體g；
（4）（2）中⑤的具體操作是
（5）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）．
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會 ．

A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%

A. 鹽酸 B. 干冰 C. 液氯 D. 氯化鈉晶體

A. 標況下，11.2L氟化氫中含有的分子數目為0.5NA

B. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數目是NA

C. 室溫下，2L 0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數目是0.2NA

D. 22.4L Cl2與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數為NA

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：

（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________.

（2）A、B、H的化學式：A__________、B__________、 H________.

（3）①H2O2分子的電子式為______________。

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： _______________________。

（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_______________________。

（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na 2 O 2 ，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：____________________________。

A. 氯化鉀 B. 二氧化碳 C. 碳酸氫鈉 D. 乙醇