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A. NaHSO4是鹽 B. NaHSO4是酸 C. NaHSO4是鈉鹽 D. NaHSO4是酸式鹽

A. 用海洋能發(fā)電是一種傳統(tǒng)能源

B. “水能摩擦納米發(fā)電機(jī)”是一種原電池

C. 發(fā)展“水能摩擦納米發(fā)電機(jī)”符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求

D. “水能摩擦納米發(fā)電機(jī)”是將動能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

（1）已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。則H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為： 。

（2）如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。 ①使用時，空氣從 口通入（填“A”或“B”）；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：

③假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣（成分為CO、H2）用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為 。

A. 6種 B. 5種 C. 4種 D. 3種

A. 元素 B. 單質(zhì) C. 原子 D. 分子

A. H3O＋和OH－ B. CO和N2 C. HNO3和NO2- D. CH3+和NH4+

【題目】在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)+Z(g) ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是

A．從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)= mol/(L·min)

B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32

C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時有氣體產(chǎn)生 ②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體 ③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量的硫單質(zhì)與64 g銅反應(yīng)，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了強氧化性又體現(xiàn)了脫水性 ⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)

A. ①④⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ④⑤⑥

A. 乙炔 B. 丁二烯 C. 丁炔 D. 丙炔

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（ ）
A.lgH2 和 8gO2
B.150℃、1.01×105Pa 時，18LH2O和 18LCO2
C.0.1 molHCl和2.24LHe
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4和6.02×1022個CO分子