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【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應：A(s)B(g)+C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段時間后反應達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時，C(g)的濃度相等

B. 平衡時，單位時間內(nèi)：n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時吸收Q kJ熱量

D. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動

A. 加熱氯化鈉使之熔化 B. 加熱二氧化硅使之熔化

C. 液溴受熱變成溴蒸氣 D. 加熱碘化氫使之分解

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

A. NH4Cl B. NaHCO3 C. H2O2 D. NaH

A.常溫下，金屬單質(zhì)不都以金屬晶體形式存在

B.金屬鍵在一定外力作用下，會因形變而消失

C.鈣的熔、沸點高于鉀

D.溫度越高，金屬的導電性越弱

【題目】如圖所示的是初中化學中的一些重要實驗．請回答下列問題：
（1）實驗A：測得空氣中氧氣體積分數(shù)小于 的原因可能是（只答一條）： ．
（2）實驗B：用玻璃棒攪拌的目的是 ．
（3）實驗C：集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是 ．

A. 電子 B. 質(zhì)子和電子 C. 質(zhì)子和中子 D. 質(zhì)子

【題目】A～H都是初中化學中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，H溶液中的溶質(zhì)是一種鹽．它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．請回答：

（1）物質(zhì)B、E和F的化學式為B、E、F；
（2）反應①的化學方程式為： ， 其反應類型為 ．

【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應速率________。