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（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”)。

（4）該實驗常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是________，當室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是______________________________________。

（5）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，(1分)簡述理由： _____________________________。

（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

A. 原子半徑：Cl>S>O B. 還原性：Na>Mg>Al

C. 穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

A. Cu→Cu2＋ B. Cl－→Cl2 C. NH3→NO D. MnO→Mn2＋

A．NH4+ B．Ca2+ C．HCO3﹣ D．SO42﹣

A. +2 B. 0 C. +1 D. -1

（1）將對應①、②、③的時間分別寫出：

(a)________，(b)________，(c)________。

（2）實驗結論：______________________________________________。

（3）寫出反應的化學方程式：______________________________。

A. 鈣 B. 鐵 C. 硅 D. 碳

①太陽能 ②風能 ③潮汐能 ④ 煤 ⑤天然氣 ⑥石油

A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑥

【題目】向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入2molPCl3和2molCl2，發(fā)生反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達到平衡時，PCl5的物質的量為1mol，若此時移走1mol PCl5，則在相同溫度下再達到平衡時，PCl5的物質的量約為

A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol

【題目】人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕 ， 噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個化學方程式： ．
（2）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：
①A、B、C三種金屬的活動性順序為 ．
②金屬C是 ， 已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式： ．