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將鎂、鋁合金10.2g 溶于 4mol?L^-1的鹽酸500mL 里，若加入 2mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為（　　）

“優(yōu)化結構、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎性要求．你認為下列行為不符合這個要求的是（　�。�

在（NH₄）₂SO₄中加入足量的NaOH溶液，加熱，充分反應后產(chǎn)生4.48L氣體（標準狀況），求（NH₄）₂SO₄的質量．如將所得氨氣完全溶解在1L水中（溶解前后溶液體積變化忽略不計），求所得氨水溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度．

A、B、C、D分別代表NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、Ba（OH）₂、Na₂SO₄等4種溶液中的某一種，將它們兩兩混合產(chǎn)生下列現(xiàn)象：
（1）A與B混合，產(chǎn)生白色沉淀，加熱時無刺激性氣體生成．
（2）B與C混合也產(chǎn)生白色沉淀，但加熱時有刺激性氣體生成，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（3）B與D混合，無明顯現(xiàn)象，但加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A  B   C   D
（2）寫出下列有關反應化學方程式：
A+B．
B+C．
B+D．
（3）以上化學反應可歸結為兩條離子方程式，試寫出：
①．
②．

右圖為“噴泉”實驗裝置圖，請回答：
①如燒瓶內溶液顏色為紅色．燒瓶內裝的氣體可能是．
②產(chǎn)生此種現(xiàn)象的原因是．
③假定實驗是在標況下進行的，噴泉停止后，燒瓶內充滿了水．則該溶液的物質的量濃度應為．
④如燒瓶內溶液顏色為無色透明．燒瓶內裝的氣體可能是，膠頭滴管內盛的溶液可能是．
⑤實際情況是，即使每一步都無錯誤，噴泉停止后，燒瓶也不能被水充滿，試分析原因．

寫出下列反應方程式（注意反應發(fā)生的條件）
①氮氣與氫氣：；
②氮氣與氧氣：；
③NO和O₂：；
④NO₂和水：．

書寫離子方程式．
（1）醋酸（CH₃COOH）電離：；
（2）（NH₄）₂SO₄的水解．

某溫度時可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）達到化學平衡，試求：
（1）如果降溫，C的平衡濃度減小，說明正反應是熱反應．
（2）如果增壓，A的平衡濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）如果達到平衡后又再加入少量的C，A的轉化率將．

工業(yè)制HNO₃時，從吸收塔出來的尾氣含有少量的NO₂、NO會污染大氣，故常用堿液吸收，方程式為：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，則此反應中的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物．

（1）純凈的氮氣是的氣體．密度比空氣略．氮氣在通常狀況下性質穩(wěn)定的原因是．實驗室制NO用法收集，原因是．
（2）純凈的硝酸是無色液體，但放置日久的濃HNO₃往往呈黃色，原因是，所以硝酸應貯存在棕色試劑瓶內，冷的濃硝酸可以用運輸，原因是．