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【題目】分子組成為C4H8O2，其中屬于酯的同分異構體有(　　)

A.2種B.3種

C.4種D.5種

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【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH。請回答：

（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2

ΔH=______________（用含ΔH1、ΔH2的表達式表示）；

（2）下圖是反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖，由圖A可以推知該反應為_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。由圖B可知，與a對應的條件相比，b改變的條件可以是________；

（3）已知反應在 T ℃時，平衡常數(shù)K＝9.0，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此時反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)_____________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)。

（4）在一密閉容器中發(fā)生反應CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），測得數(shù)據(jù)如下：

上述反應的平衡常數(shù)表達式為_______________，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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【題目】下列說法中，正確的是

A.實驗室可以用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)

B.乙烯和聚乙烯都可以和溴水發(fā)生加成反應

C.汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氫化合物

D.果糖和葡萄糖互為同分異構體

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【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上應用廣泛，通常條件下為黃綠色粉末，極易與水反應，常用作接觸媒。

I.氮化鎂的制備下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的實驗方案示意圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除。圖中箭頭表示氣體的流向）。

甲.

乙.

（1）Mg3N2的電子式為___________，甲同學的實驗方案不能順利制得氮化鎂，原因為________ （用化學方程式表示）。

（2）乙同學方案中NaOH固體的作用為_____________________________________________。

（3）丙同學利用空氣中含有大量N2的事實，用以下裝置設計了另外一種制備氮化鎂的方案 (夾持裝置略去)：

①按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為____________(填接口字母)；

②裝置B的作用為___________，裝置D的作用為__________________________。

Ⅱ.定性分析產(chǎn)物

操作步明	實驗現(xiàn)象	解釋原因
取少量產(chǎn)品于試管中，加適量蒸餾水	試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生	（4）反應的化學方程式為___________
取少量產(chǎn)品于試管中，加適量蒸餾水	試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生	.
棄去上層淸液，加入足量稀鹽酸	觀察到固體全部溶解，且有氣泡冒出	（5）氣泡冒出的原因為_____________

Ⅲ.定量測定氮化鎂純度

i.稱取4.0 g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋到200.00mL；

ii.取20.00 mL稀釋后的溶液，用0.2 mol/L NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到終點時消耗標準溶液25.00 mL。

（6）產(chǎn)物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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【題目】以下物質(zhì)保存方法不正確的是

A. 少量金屬鈉保存在煤油中

B. 少量白磷保存在水中

C. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

D. 氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中

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【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是

分類組合	純凈物	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	堿石灰	高氯酸	純堿	氧化鋁	二氧化碳
B	鹽酸	醋酸	小蘇打	氧化鎂	二氧化氮
C	H2O2	碳酸	蘇打	過氧化鈉	二氧化硫
D	五水硫酸銅	硝酸	堿式碳酸銅	氧化鈉	三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是_________(填“吸熱”“放熱”)反應。

（2）反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是： E1____________________E2-E1__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氣體，并放出大量熱。己知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。

（5）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________________________。