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A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4

A.硅烷在空氣中會自燃

B.硅烷常用單質(zhì)硅與H2共熱制取

C.硅烷通入KMnO4溶液中有氫氣生成

D.硅烷與甲烷在一定條件下反應(yīng)不能制取純的金剛砂(SiC)

（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式)，寫出此過程所發(fā)生的2個化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________； ______________________。

（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)＝ _____________L。

（3）為證實相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。

②裝置C中所裝藥品為________________，可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

（4）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是
（_____）

A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CCl4

A．兩元素形成的最高價氧化物水化物的酸性A強于B

B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．A的金屬性比B的金屬性強

D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱

【題目】在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固體催化劑，使之反應(yīng)。2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=－196.6kJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。此時。

Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，放出的熱量為 ___________ 。

Ⅱ、保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9 ，

①達(dá)到平衡時，Ⅰ與Ⅱ放出的熱量________（填序號）。

A、一定相等 B、前者一定小 C、前者大于或等于后者 D.無法判斷

②a、b、c必須滿足的關(guān)系是（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）__________、______。

③欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是：_________________________。

【題目】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P為﹣3價，則15mol CuSO4可氧化的P的物質(zhì)的量為（ ）
A.1.5 mol
B.5.5 mol
C.3 mol
D.2.5 mol

【題目】在373k時，把11.5gN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色的NO2氣體，反應(yīng)原理為N2O42NO2。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2含量為0.01mol，反應(yīng)進(jìn)到60s時達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍。試通過計算填空：

（1）開始2s內(nèi)，以N2O4表示的反應(yīng)速率為___mol·L－1·s－1。

（2）達(dá)到平衡時，體系的壓強是開始時的____倍。

（3）平衡時還有_______mol N2O4。

（4）平衡后若壓縮容器體積，則再達(dá)到平衡后NO2的濃度將_______(填“增大”、“減少”或“不變”)。

【題目】將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體．將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.3：2：1
B.4：2：1
C.2：1：1
D.1：1：1

【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有__________。

A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強

（3）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是___________。

A．△H <0

B．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

C. △S<0

D．P1<P2<P3

（4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為___________時最有利于二甲醚的合成。

（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為__________

（6）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是_________________________________________。