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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56L，
計算
（1）參加反應的HCl的物質的量？
（2）反應中被氧化的HCl的物質的量？
（3）并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．

A.酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物B.光化學煙霧——氮的氧化物

C.臭氧空洞——氟氯烴（即氟利昂）D.溫室效應——SO2

A.礦物油可以發(fā)生皂化反應

B.煤的干餾、石油分餾和裂化都是化學變化

C.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴

D.淀粉、蛋白質、油脂都是高分子

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0

C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0

已知：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為_______________。C的化學名稱是_________________。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是_____________，該反應的反應類型是____________。

（3）⑥的化學方程式為_____________。⑥中濃H2SO4的作用是_______________。

（4）H的分子式為_________________。

（5）M是G的同分異構體，M能與NaHCO3溶液反應生成CO2，則M可能的結構有___________種。

（6）乙酸—2—丙酯（）是重要的有機化工中間體，寫出以2-甲基-2-丁烯（）為原料（其他試劑任選）制備乙酸-2-丙酯的路線：____________。

A. 向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：[Al(OH)4]—+4H＋=Al3++2H2O

B. 將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋+SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

D. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋

A.蛋白質溶液和淀粉溶液都屬于膠體B.NH4HC2O4和NaH2PO4都屬于酸式鹽

C.NaAlH4和LiAlH4都是強還原劑D.CaCO3、BaSO4都是非電解質

A.S(s)B.SO2(g)C.SO3(g)D.SO3(l)

【題目】據(jù)考證，商代煉銅，主要礦物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000℃左右，可能涉及的反應有：①Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C 2Cu+CO2↑
③CuO+CO Cu+CO2
④CO2+C 2CO
（1）從四種基本反應類型看，①②④分別屬于、、 ．
（2）在上述反應中，屬于氧化還原反應的是（填序號）．

（1）若烴A能使溴水褪色，在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為_____。

（2）④、⑥的反應類型依次________、__________。

（3）反應②的化學方程式為________________。

（4）寫出E1與金屬鈉反應的化學方程式___________。