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常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫出酸H₂A的電離方程式．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L^-1NaHA溶液與2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->．已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol?L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為 mol?L^-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液；③0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為；pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/°C	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，保持1000℃恒溫，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡．
①能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a．容器中壓強(qiáng)不變     b．混合氣體中c（CO）不變   c．容器中混合氣體密度不變    d．c（CO₂）=c（CO）       e．v_正（CO）=v_逆（CO₂）
②求l0min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO₂）=，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．
A．增加高爐高度     B．增加Fe₂O₃的量   C．移出部分CO₂
D．提高反應(yīng)溫度     E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
（4）若在與（2）中完全相同的反應(yīng)條件下，起始時(shí)加入a mol Fe₂O₃和2.0molCO，反應(yīng)經(jīng)過(guò)t min后達(dá)到平衡，且CO的平衡濃度與（2）中CO的平衡濃度相同．則a的最小值應(yīng)大于；若不考慮固體反應(yīng)物總表面積變化對(duì)反應(yīng)速率的影響，可判斷t應(yīng)10（填“＞”、“＜”或“=”）．

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃；△H＜0． 如圖是某一時(shí)段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻，體系中改變的條件分別是什么、、
（3）下列時(shí)間段中，SO₃的百分含量最高的是
A．0～t₁        B．t₂～t₃        C．t₃～t₄       D．t₅～t₆
（4）上述平衡狀態(tài)時(shí)間段內(nèi)，SO₂轉(zhuǎn)化率相等的是．

（1）在25℃時(shí)，現(xiàn)有NH₄Cl和NH₃?H₂O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）；若pH＞7，則該溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
①按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外，用微粒符合表示下同）
②c（Na⁺）+c（H⁺）=，c（Na⁺）=．

斷開(kāi)1mol AB（g）分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B的鍵能．已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，則N≡N的鍵能是（　�。�

保持溫度、壓強(qiáng)不變，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，進(jìn)行如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（　　）

已知反應(yīng)：①101kpa時(shí)，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）

關(guān)于氯化銨溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2006?成都模擬）在25℃時(shí)，濃度均為1mol/L的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中，測(cè)得其中c（NH₄⁺）分別為a mol/L、b mol/L、c mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�

在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用（　�。�