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在一個容積為2L的密閉容器中加入0.8mol的A₂氣體和0.6molB₂氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)方式為：K_c=．
（2）該反應(yīng)進(jìn)行到第3min時達(dá)到平衡，此時AB的濃度為0.5mol?L^-1，則用AB表示的平均反應(yīng)速率為，圖中對應(yīng)的a的數(shù)值為．
（3）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A₂、B₂和AB的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和c mol，要使達(dá)到平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為．
（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時，若把容器的體積快速擴(kuò)大一倍，請?jiān)谏蠄D中畫出第4min到第5min時AB濃度的變化．

B．電解原理在化學(xué)工業(yè)中廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入酚汰試液，則
①Y電極上的電極反應(yīng)式為．
②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是．
③要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入（或通入）．
（2）如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為．
②電解完成后，硫酸銅溶液的濃度（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若X、Y都是銅電極，a是濃度均為2mol?L^-1的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，電解一段時間后X電極上有3.2g銅析出，此時直流電源已輸出mol電子．

A．（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水中，常將兩個極室用離子膜隔開（如圖1），其目的是，陽極室（A處）加入，陰極室（B處）加入．
（2）工業(yè)上常以黃鐵礦為原料，采用接觸法制H₂SO₄．生產(chǎn)過程如如2：試回答下列問題：
①寫出沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②圖中氣體凈化的主要目的是：．
③尾氣可用氨水和硫酸處理：處理目的是：．處理后的產(chǎn)品是：．
④請你寫出一種處理后的礦渣的用途．
答：．

（1）室溫時，將0.1mol氨氣溶于水制成1L溶液，則該溶液的pH為[假設(shè)室溫時，K_b（NH₃?H₂O）=1.0×10^-5mol?L^-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->；若向所得溶液中加入少量硫酸銨固體，使溶液的濃度增大，水解程度（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）T=593K，P=2×10⁷Pa的體積百分比為60%的CO及40%的H₂是混合物，讓其通過活性氧化鋅催化劑后，將有一部分轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．已知CO的轉(zhuǎn)化率為16%，則H₂的轉(zhuǎn)化率是，若容器的容積不變，此時氣體的壓強(qiáng)是Pa．

已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
（3）2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ?mol^-1
請寫出C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）的熱化學(xué)方程式．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫化亞鐵溶于鹽酸．
（2）向硫酸鋁鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO₄^2-完全沉淀．
（3）硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合．
（4）加熱碳酸氫鈣溶液．
（5）在AgCl懸濁溶液中加入Na₂S溶液產(chǎn)生黑色沉淀．
（6）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣．

下列說法不正確的是（　�。�

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ?mol^-1，則關(guān)于化學(xué)方程式：H₂O（l）═H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₂=a的說法中正確的是（　�。�

已知建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g），改變條件，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述正確的是
（　�。�