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【題目】已知斷開1molH﹣H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH﹣H鍵放出的能量為391KJ，根據(jù)化學方程式N2+3H2 2NH3 ， 反應完1molN2放出的能量為924KJ，則斷開1molN=N鍵吸收的能量是（ ）
A.431KJ
B.649KJ
C.869KJ
D.945.6KJ

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價分子構成的

C.離子晶體中可能含有共價鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

A. 減少二氧化硫的排放量 B. 減少含鉛廢氣的排放量

C. 減少氟氯烴的排放量 D. 減少二氧化碳的排放量

配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。

①電子天平�、跓�杯�、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管�、咭埔汗�

Ⅱ．四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由__________________。

Ⅲ．某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________________。

③碘與硫代硫酸鈉反應的離子方程式是________________________________________。

④該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。

（1）該溶液中能確定存在的離子是____________________;

（2） 肯定不存在的離子是___________;

（3） 若不能確定的離子中至少還存在一種陽離子，檢驗該陽離子的方法是____________;

則該離子的濃度為 _________;

（4）CD段反應的離子方程式__________________________________________。

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

A.共價化合物中不可能含有離子鍵B.有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物

C.離子化合物中可能存在共價鍵D.以極性鍵結合的分子，肯定是極性分子

A.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液會變性

B.淀粉和纖維素互為同分異構體，化學式均為（C6H10O5）n

C.油脂在酸性條件下的水解反應叫皂化反應

D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂均屬于天然高分子化合物

A. a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

B. b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－

C. c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

D. d點對應的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋

①分子的直徑 ②氣體數(shù)目多少 ③分子間的距離 ④分子的相對分子質(zhì)量

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④