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①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數(shù) K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2

下列說法正確的是

A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數(shù) K =

C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)過程中的能量變化可用下圖表示

A. 食用植物油混有較多的水分，用蒸發(fā)的操作除去水分

B. 食用藥酒是利用了萃取分液操作制作而成

C. 海水曬鹽是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理

D. 石油工業(yè)中利用蒸餾的原理在80～150℃收集餾出液獲得汽油，汽油是純凈物

A.Cu加入氯化鐵B.Zn加入硫酸

C.H2通入灼熱氧化銅D.高溫下水蒸氣通入Fe

A. a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是，a>b>c

B. c點(diǎn)混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入NaOH過程中，的值減小

D. 若忽略體積變化，則25 °C時CH3COOH的電離常數(shù) K=×10-7 molL-1

Ⅰ.CO可用于合成甲醇

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。

（2）將lmolCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。其他條件相同時．CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)（P）和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

① A、B兩點(diǎn)CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。

② C、D兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(C)_____v(D)（同上）。

③ 200℃ 時，測得E點(diǎn)的容器容積為10L。該溫度下，反應(yīng)的平街常數(shù)K=_______；保持溫度和容積不變，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH時，若使v正＞v逆，則x的取值范圍為________。

Ⅱ. CO2的綜合利用

（3）CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應(yīng)用前景。T℃時，在容積為lL的恒容密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，達(dá)到平衡狀態(tài),其它條件不變，下列措施中能使增大的是______（填選項(xiàng)字母）。

A．升高溫度 B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)

C．加入催化劑 D．再充入一定量H2O

Ⅲ.（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____，陰極的電極反應(yīng)式是_____________。

【題目】鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：

（1）溶液A中含的陽離子主要有 ．
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 ，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是 ．
（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（填化學(xué)式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌（提示：反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì)），則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
.
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（用含a、b的最簡式表示）．

A. pH = 5的H2C2O4溶液中： c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1

B. 氨水稀釋10倍后，其c(OH-)大于原來的

C. pH之和為14的 H2S與NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)

D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)< c(NH3 H2O)

【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

A.22.4L/molB.22.4LC.11.2LD.5.6L

（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是_____。

（2）制備K2FeO4可以采用濕式氧化法，流程如圖：

己知：① 溫度較低時，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽；溫度較高時，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽；② Fe(NO3)3溶液與KClO溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中生成K2FeO4。請回答下列問題：

① 該生產(chǎn)工藝應(yīng)在_____（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行。

② 寫出產(chǎn)生K2FeO4的離子方程式_________。

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4，裝置如圖．

①此裝置中電源的負(fù)極是______（填“a”或“b”）．

②陽極的電極反應(yīng)式為______．

II．常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因_____________（用離子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。